Ábhar

• Chun céim
• Modh 1 de 3: Méadar pH a úsáid
• Modh 2 de 3: Le páipéar litmis
• Modh 3 de 3: Tuiscint ar pH

Tá sé tábhachtach pH - méid aigéadachta nó alcaileachta - uisce a thomhas. Úsáideann uisce na plandaí agus na hainmhithe a mbímid ag brath orthu, agus ólann muid é gach lá. Is féidir le luach pH uisce a bheith ina léiriú ar éilliú féideartha, mar sin is féidir réamhchúram tábhachtach sláinte poiblí a dhéanamh chun pH an uisce a thomhas.

Chun céim

Modh 1 de 3: Méadar pH a úsáid

1. Déan an probe agus an méadar a chalabrú de réir threoracha na monarchan. B’fhéidir go mbeidh ort an méadar a chalabrú ag baint úsáide as substaint a bhfuil luach pH ar eolas aici. Is féidir an méadar a choigeartú de réir na substainte sin. Má tá tú chun uisce a thástáil lasmuigh de shaotharlann, moltar duit an calabrú seo a dhéanamh cúpla uair an chloig roimh thástáil allamuigh.
   • Sruthlaigh an probe le huisce glan sula n-úsáidtear é. Triomaigh le éadach glan.
2. Tóg sampla uisce agus é a dhoirteadh i gcoimeádán glan.
   • Caithfidh an t-uisce a bheith domhain go leor chun barr an leictreoid a chur faoi uisce.
   • Fág an sampla ar feadh tamaill chun ligean don teocht cobhsú.
   • Tomhais teocht an tsampla le teirmiméadar.
3. Coigeartaigh an méadar le teocht an tsampla. Bíonn tionchar ag teocht an uisce ar íogaireacht an probe, mar sin ní féidir leis an tomhas a bheith cruinn ach má iontrálann tú na sonraí teochta.
4. Cuir an probe sa sampla. Fan go sroichfidh an méadar cothromaíocht. Bíonn an méadar i riocht seasta nuair a bhíonn an léamh seasmhach.
5. Léigh tomhas pH an tsampla. Tugann an méadar pH an toradh ar scála 0-14. Má tá an t-uisce íon, tá an luach thart ar 7. Scríobh síos do thorthaí.

Modh 2 de 3: Le páipéar litmis

1. Foghlaim an difríocht idir páipéar pH agus páipéar litmus. Is féidir leat páipéar pH a úsáid chun léamh cruinn ar shampla a fháil. Mar sin féin, ní gá mearbhall a dhéanamh ar pháipéar pH le páipéar litmis rialta. Is féidir an dá cheann a úsáid chun tástáil a dhéanamh ar aigéid agus bunanna, ach tá difríochtaí difriúla eatarthu.
   • Tá sraith barraí táscaire i stiallacha pH a athraíonn dath nuair a bhíonn siad nochtaithe do thuaslagán. Tá difríocht idir neart na n-aigéad agus na mbonn ar gach barra. Tar éis an athraithe, is féidir an patrún datha a chur i gcomparáid leis na samplaí a sholáthraítear leis an trealamh.
   • Is stiall páipéir é páipéar Litmus ina bhfuil aigéad nó bun (alcaileach). Is iad na stríoca is coitianta ná dearg (le haigéad a imoibríonn le bunanna) agus gorm (le bonn a imoibríonn le haigéid). Casann na stríoca dearga gorm má tá an tsubstaint alcaileach, agus casann na stríoca gorma má tá an tsubstaint aigéadach. Is féidir páipéir Litmus a úsáid mar thástáil thapa agus éasca, ach ní thugann na cineálacha is saoire tomhas cruinn i gcónaí ar neart an tuaslagáin.
2. Tóg sampla den uisce agus é a dhoirteadh i gcoimeádán glan. Caithfidh an t-uisce a bheith domhain go leor chun an stiall a chur faoi uisce.
3. Déan stiall tástála a thumadh isteach sa sampla. Is leor nochtadh cúpla soicind. Athróidh na barraí táscaire ar an bpáipéar dath tar éis cúpla nóiméad.
4. Déan comparáid idir deireadh na stiall tástála leis an gcairt dathanna a tháinig leis an bpáipéar. Caithfidh an dath nó na dathanna ar an gcárta an dath nó na dathanna ar an stiall tástála a mheaitseáil. Ansin nascann an léarscáil dathanna na patrúin dathanna le leibhéil pH.

Modh 3 de 3: Tuiscint ar pH

1. Faigh amach cé mar a shainmhínítear aigéid agus bunanna. Sainmhínítear aigéadacht agus alcaileacht (an téarma a úsáidtear chun bunanna a thuairisciú) leis na hiain hidrigine a thugann siad nó a thógann siad. Is éard is aigéad ann substaint a thugann (nó "a bhronnann") hiain hidrigine, agus is éard is bonn ann substaint a ionsúnn iain hidrigine breise.
2. Tuig an scála pH. Úsáidtear an uimhir pH chun méid aigéadachta nó alcaileachta substaintí intuaslagtha in uisce a thomhas. De ghnáth bíonn an méid céanna ian hiodrocsaíde (OH−) agus iain hidriamiam (H3O +) ag uisce. Athraíonn cóimheas na n-ian hiodrocsaíde agus hidriamiam nuair a chuirtear substaint aigéadach nó alcaileach leis an uisce.
   • De ghnáth, meastar gur scála é a ritheann ó 0 go 14 (cé go bhféadfadh sé go dtitfeadh substaintí lasmuigh den raon seo). Scórálann substaintí neodracha thart ar 7, tá substaintí aigéadacha faoi 7 agus substaintí alcaileach os cionn 7.
   • Tá an scála pH logartamach, rud a chiallaíonn go léiríonn difríochtaí slánuimhir difríocht deich n-uaire in aigéadacht nó alcaileacht. Mar shampla, tá substaint a bhfuil pH de 2 aici deich n-uaire níos aigéadach ná substaint le pH de 3, agus 100 uair níos aigéadach ná substaint le pH de 4. Oibríonn an scála ar an mbealach céanna le substaintí alcaileach, le haon cheann is ionann an tslánuimhir agus difríocht faoi dheich.
3. Faigh amach cén fáth a ndéanaimid tástáil ar pH an uisce. Tá pH de 7 ag uisce íon, ach de ghnáth bíonn pH idir 7.5 agus 8.3 ag sconna uisce na hÍsiltíre. Is é is dóichí go dtuaslagfaidh uisce an-aigéadach (uisce le luach pH íseal) ceimiceáin tocsaineacha. Féadann siad seo an t-uisce a thruailliú agus é a dhéanamh neamhshábháilte le hól.
   • Go ginearálta, moltar duit an pH a thástáil ar an láithreán. Má thógann tú sampla uisce le haghaidh taighde saotharlainne, is féidir le dé-ocsaíd charbóin (CO2) ón aer a thuaslagadh san uisce. Imoibríonn an dé-ocsaíd charbóin tuaslagtha leis na hiain san uisce agus méadaíonn sé an aigéadacht i dtuaslagáin bhunúsacha nó neodracha. Chun éilliú dé-ocsaíd charbóin a sheachaint, ba cheart an t-uisce a thástáil laistigh de dhá uair an chloig óna bhailiú.