Ábhar

• Chun céim
• Modh 1 de 3: Cuid a hAon: Sliogáin Leictreon a Thuiscint
• Modh 2 de 3: Cuid a Dó: Leictreoin Valence a Aimsiú i Miotail, Seachas Miotail Trasdula
• Modh 3 de 3: Cuid a Trí: Leictreoin Valence a Aimsiú i Miotail Trasdula
• Leideanna
• Riachtanais

Tá leictreoin faoisimh suite i mblaosc seachtrach eilimint. Cinneann líon na leictreon faoisimh in adamh an cineál banna ceimiceach is féidir leis an eilimint seo a fhoirmiú. Is é an bealach is fearr le líon na leictreon faoisimh a fháil amach ná tábla tréimhsiúil na n-eilimintí a úsáid.

Chun céim

Modh 1 de 3: Cuid a hAon: Sliogáin Leictreon a Thuiscint

1. Tábla Peiriadach na nDúl. Seo tábla le cóid datha, áit a dtaispeántar eilimint i ngach cill leis an uimhir adamhach agus 1 go 3 litir mar shiombail.
2. Faigh uimhir adamhach na dúile. Tá an uimhir adamhach os cionn nó in aice le siombail an eilimint. Mar shampla: Tá uimhir adamhach 5 ag Boron (B), rud a chiallaíonn go bhfuil 5 phrótón agus 5 leictreon aige.
3. Tarraing léiriú simplí ar adamh agus cuir na leictreoin i bhfithis timpeall an núicléas. Tugtar sliogáin nó leibhéil fuinnimh ar na poist seo freisin. Socraítear an líon uasta leictreon is féidir a bheith sa bhlaosc céanna, agus líontar na sliogáin ón bhfithis istigh go dtí an fithis sheachtrach.
   • K Shell (istigh): 2 leictreon ar a mhéad.
   • L Shell: uasmhéid 8 leictreon.
   • M Shell: uasmhéid 18 leictreon.
   • N Shell: uasmhéid 32 leictreon.
   • O Shell: uasmhéid 50 leictreon.
   • P Shell (seachtrach): 72 leictreon ar a mhéad.
4. Faigh líon na leictreon sa bhlaosc seachtrach. Is iad seo na leictreoin faoisimh.
   • Nuair a bhíonn an bhlaosc faoisimh lán, tá an eilimint seasmhach.
   • Mura bhfuil an bhlaosc faoisimh lán ansin tá an eilimint imoibríoch, rud a chiallaíonn gur féidir léi banna go ceimiceach le adamh eilimint eile. Roinneann gach adamh a leictreoin faoisimh mar iarracht an bhlaosc faoisimh a dhéanamh lán.

Modh 2 de 3: Cuid a Dó: Leictreoin Valence a Aimsiú i Miotail, Seachas Miotail Trasdula

1. Uimhir gach colún den tábla peiriadach, ó 1 go 18. Tá hidrigin (H) ag barr cholún 1 agus Héiliam (He) ag barr cholún 18. Seo iad na grúpaí éagsúla eilimintí.
2. Tabhair uimhir do gach ró, ó 1 go 7. Seo tréimhsí na n-eilimintí, agus comhfhreagraíonn siad do líon na sliogán nó leibhéil fuinnimh adamh.
   • Tá 1 bhlaosc ag hidrigin (H) agus Héiliam (He), agus tá 7 ag Francium (Fr).
   • Déantar na lanthanídí agus na actinides a ghrúpáil agus a liostáil faoin bpríomh tábla. Baineann gach lanthaníd le Tréimhse 6, Grúpa 3 agus baineann gach actinides le Tréimhse 7, Grúpa 3.
3. Aimsigh eilimint nach miotal trasdula í. Tá miotail trasdula i ngrúpaí 3 go 12. Léiríonn uimhreacha grúpa na miotail eile líon na leictreon faoisimh.
   • Leictreon faoisimh Ghrúpa 1: 1
   • Grúpa 2: 2 leictreon faoisimh
   • Grúpa 13: 3 leictreon faoisimh
   • Grúpa 14: 4 leictreon faoisimh
   • Grúpa 15: 5 leictreon faoisimh
   • Grúpa 16: 6 leictreon faoisimh
   • Grúpa 17: 7 leictreon faoisimh
   • Leictreon faoisimh Ghrúpa 18: 8 - seachas Héiliam, a bhfuil 2 aige

Modh 3 de 3: Cuid a Trí: Leictreoin Valence a Aimsiú i Miotail Trasdula

1. Faigh gné ó ghrúpaí 3 go 12, na miotail trasdula.
2. Faigh líon na leictreon faoisimh bunaithe ar uimhir an ghrúpa. Freagraíonn na huimhreacha grúpa seo do líon féideartha leictreon faoisimh.
   • Grúpa 3: 3 leictreon faoisimh
   • Grúpa 4: 2 go 4 leictreon faoisimh
   • Grúpa 5: 2 go 5 leictreon faoisimh
   • Grúpa 6: 2 go 6 leictreon faoisimh
   • Grúpa 7: 2 go 7 leictreon faoisimh
   • Grúpa 8: 2 nó 3 leictreon faoisimh
   • Grúpa 9: 2 nó 3 leictreon faoisimh
   • Grúpa 10: 2 nó 3 leictreon faoisimh
   • Grúpa 11: 1 nó 2 leictreon faoisimh
   • Grúpa 12: 2 leictreon faoisimh

Leideanna

• Is féidir le miotail aistrithe a bheith ina sliogáin faoisimh nach bhfuil go hiomlán iomlán. Chun líon cruinn na leictreon faoisimh i miotail trasdula a chinneadh teastaíonn prionsabail áirithe teoiric chandamach atá lasmuigh de scóip an pháipéir seo.

Riachtanais

• Tábla tréimhsiúil na n-eilimintí
• Peann luaidhe
• Páipéar