Ábhar

• Chun céim
• Cuid 1 de 2: An t-imoibrí teorannaithe a chinneadh
• Cuid 2 de 2: An toradh teoiriciúil a chinneadh

Is é atá sa toradh teoiriciúil ná téarma a úsáidtear sa cheimic don uasmhéid substainte a bhfuil súil agat as imoibriú ceimiceach. Tosaíonn tú trí chothromóid imoibrithe a chothromú agus an t-imoibrí teorannaithe a shainiú. Nuair a thomhaiseann tú an méid imoibrí is mian leat a úsáid, is féidir leat méid na substainte a fhaightear a ríomh. Seo toradh teoiriciúil na cothromóide. I dturgnamh iarbhír, is dócha go gcaillfidh tú cuid de, toisc nach turgnamh idéalach é.

Chun céim

Cuid 1 de 2: An t-imoibrí teorannaithe a chinneadh

1. Tosaigh le frithghníomhú cothromaíochta. Tá cothromóid imoibrithe cosúil le oideas. Taispeánann sé na himoibrithe (ar chlé) a imoibríonn lena chéile chun táirgí a fhoirmiú (ar dheis). Beidh an líon céanna adamh ag imoibriú cothromaíochta ar thaobh na láimhe clé den chothromóid (mar imoibreáin) agus atá ar an taobh dheis (i bhfoirm táirgí).
   • Mar shampla, abair go bhfuil an chothromóid shimplí againn ${ displaystyle H_ {2} + O_ {2}}$Ríomh mais molar gach imoibrithe. Agus an tábla peiriadach nó leabhar tagartha éigin eile á úsáid agat, féach mais mhaolánach gach adaimh i ngach comhdhéanamh. Cuir le chéile iad chun mais molar gach comhdhúile imoibrí a fháil. Déan é seo le haghaidh móilín amháin den chomhdhúil. Smaoinigh arís ar chothromóid tiontú ocsaigine agus glúcóis go dé-ocsaíd charbóin agus uisce: ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Tiontaigh méid gach imoibrí ó ghram go móil. Le haghaidh fíor-thurgnamh, beidh a fhios an mhais i ngraim de gach imoibrí a úsáideann tú. Roinn an luach seo le mais molar na substainte sin agus é á thiontú go líon na mól.
     • Mar shampla, is dócha go dtosaíonn tú le 40 gram ocsaigine agus 25 gram de ghlúcós.
     • 40 g ${ displaystyle O_ {2}}$Faigh cóimheas molar na n-imoibrí. Is uirlis ríofa caochÚn a úsáidtear sa cheimic chun móilíní a chomhaireamh bunaithe ar a mais. Trí líon na mól ocsaigine agus glúcóis a chinneadh, tá a fhios agat cé mhéad móilín de gach ceann a dtosaíonn tú leis. Chun cóimheas an dá cheann a fháil, roinn líon na mól de imoibrí amháin le cinn an chinn eile.
       • Sa sampla seo a leanas, tosaíonn tú le 1.25 mól ocsaigine agus 0.139 mól glúcóis. Mar sin is é an cóimheas idir móilíní ocsaigine agus glúcóis ná 1.25 / 0.139 = 9.0. Ciallaíonn an cóimheas seo go bhfuil naoi n-oiread móilíní ocsaigine agat ná glúcós.
     • Faigh amach an cóimheas idéalach don imoibriú. Féach ar an bhfreagra cothromaíochta. Insíonn comhéifeachtaí gach móilín duit an cóimheas idir na móilíní a theastaíonn uait chun go dtarlódh an t-imoibriú. Má tá an cóimheas a thugann an fhoirmle á úsáid agat go díreach, ba cheart an dá imoibrí a úsáid go cothrom.
       • Maidir leis an imoibriú seo tugtar na himoibreáin mar ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Déan comparáid idir na cóimheasa chun an t-imoibrí teorannaithe a fháil. I bhformhór na bhfrithghníomhartha ceimiceacha, úsáidfear ceann de na himoibrithe níos luaithe ná an ceann eile. Tugtar an t-imoibrí teorannaithe ar an imoibrí a úsáidtear ar dtús. Cinneann an t-imoibrí teorannaithe seo cé chomh fada agus is féidir leis an imoibriú ceimiceach leanúint ar aghaidh agus an toradh teoiriciúil ar féidir leat a bheith ag súil leis. Déan comparáid idir an dá chóimheas a ríomh tú chun an t-imoibrí teorannaithe a chinneadh:
         • Sa sampla seo a leanas, tosaíonn tú naoi n-uaire an oiread ocsaigine le glúcós, arna thomhas ag móil. Insíonn an fhoirmle duit go bhfuil do chóimheas idéalach sé huaire níos mó ocsaigine go glúcós. Mar sin teastaíonn níos mó ocsaigine ná glúcós uait. Mar sin is é an t-imoibrí eile, glúcós sa chás seo, an t-imoibrí teorannaithe.

Cuid 2 de 2: An toradh teoiriciúil a chinneadh

1. Féach ar an bhfreagra chun an táirge atá uait a fháil. Taispeánann an taobh dheis de chothromóid cheimiceach na táirgí a tháirgeann an t-imoibriú. Nuair a bhíonn an t-imoibriú cothromaithe, léiríonn comhéifeachtaí gach táirge cé mhéad de gach cóimheas móilíneach ar féidir leat a bheith ag súil leis. Tá toradh teoiriciúil ag gach táirge, nó méid an táirge a mbeifeá ag súil leis nuair a bheidh an t-imoibriú críochnaithe go hiomlán.
   • Ag leanúint ar aghaidh leis an sampla thuas, déanann tú anailís ar an bhfreagra ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Taifead líon na mól de do imoibrí teorannaithe. Ba cheart duit i gcónaí comparáid a dhéanamh idir líon na mól a bhaineann le himoibrí a theorannú le líon na mól de tháirge. Má dhéanann tú iarracht mais gach ceann a chur i gcomparáid, ní bhfaighidh tú an toradh ceart.
     • Sa sampla thuas, is é glúcós an t-imoibrí teorannaithe. De réir ríomhanna maise molar, is ionann an chéad 25 g de ghlúcós agus 0.139 caochÚn glúcóis.
   • Déan comparáid idir an cóimheas idir na móilíní sa táirge agus an t-imoibrí. Fill ar ais ar an imoibriú cothromaíochta. Roinn líon na móilíní den táirge atá uait le líon na móilíní d'imoibrí teorannaithe.
     • Is é an t-imoibriú cothromaíochta don sampla seo ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$Déan an cóimheas seo a iolrú faoi líon na mól den imoibrí teorannaithe. Is é an freagra toradh teoiriciúil, i móil, ar an táirge atá ag teastáil.
       • Sa sampla seo, is ionann an 25 g de ghlúcós agus 0.139 mól glúcóis. Is é 6: 1 an cóimheas idir dé-ocsaíd charbóin agus glúcós. Tá tú ag súil go mbeidh tú in ann sé huaire an oiread mól de dhé-ocsaíd charbóin a tháirgeadh ná an líon mól glúcóis a thosaigh tú leis.
       • Is é toradh teoiriciúil dé-ocsaíd charbóin (0.139 mol glúcóis) x (6 mol dé-ocsaíd charbóin / glúcós mol) = 0.834 dé-ocsaíd charbóin mol.
     • Tiontaigh an toradh go gram. Seo droim ar ais do chéim roimhe seo chun líon na mól nó an méid imoibrí a ríomh. Nuair a bhíonn líon na mól ar féidir leat a bheith ag súil leis, déan é sin a iolrú faoi mhais mholar an táirge chun an toradh teoiriciúil a fháil i ngraim.
       • Sa sampla seo a leanas tá mais molar CO₂ thart ar 44 g / mol. (Is é mais molar an charbóin ~ 12 g / mol agus ocsaigin ~ 16 g / mol, mar sin is é an t-iomlán 12 + 16 + 16 = 44).
       • Déan 0.834 mól de CO a iolrú₂ x 44 g / mol CO₂ = ~ 36.7 gram. Is é toradh teoiriciúil an turgnaimh ná 36.7 gram de CO₂.
     • Déan an ríomh don táirge eile arís, más mian leat. I go leor turgnaimh, b’fhéidir nach mbeadh suim agat ach i dtoradh táirge áirithe. Más mian leat toradh teoiriciúil an dá tháirge a bheith ar eolas agat, níl le déanamh agat ach an próiseas a athdhéanamh.
       • Sa sampla seo, is é uisce an dara táirge ${ displaystyle H_ {2} O}$. De réir an imoibrithe cothromaíochta, is féidir leat a bheith ag súil le sé mhóilín uisce ó mhóilín amháin glúcóis. Is cóimheas 6: 1 é seo. Mar sin ba chóir go mbeadh 0.834 móin uisce mar thoradh ar 0.139 mól glúcóis.
       • Déan líon na mól uisce a iolrú faoi mhais mholar an uisce. Is é an mais molar 2 + 16 = 18 g / mol. Iolraithe ag an táirge, tá 0.139 mol H mar thoradh air seo₂O x 18 g / mol H.₂O = ~ 2.50 gram. Is é an toradh teoiriciúil uisce sa turgnamh seo ná 2.50 gram.