Ábhar

• Céimeanna
• Comhairle
• Rabhadh

Sa cheimic, réiteach is meascán aonchineálach de tuaslagán agus Tuaslagóir an tuaslagán sin a thuaslagadh. Tiúchan is tomhas é ar mhéid na substainte tuaslagtha i dtuaslagóir. Tá go leor cúiseanna ann chun tiúchan tuaslagáin a ríomh, ach tá an modh mar an gcéanna cibé an gcaithfidh tú do leibhéal clóiríd a thástáil i ndabhach nó anailís a dhéanamh ar shampla fola chun beatha a shábháil. Cuirfidh an t-alt seo roinnt eolais bhunúsach ar cheimic tuaslagáin ar fáil, agus treoracha mionsonraithe ina dhiaidh sin ar chur i bhfeidhm praiticiúil an-choitianta - cothabháil uisceadán.

Céimeanna

Modh 1 de 5: Foghlaim buneilimintí an chomhchruinnithe

1. 

   Foghlaim stór focal. Is é an tiúchan an cóimheas idir mais an tuaslagáin agus mais an mheascáin iomláin. Mar shampla, má tá tú chun siúcra agus fínéagar a thuaslagadh le chéile le haghaidh turgnamh, ní mór duit an tiúchan siúcra sa mheascán a ríomh. Seo thíos cur síos ar gach comhpháirt de thoradh fadhb cheimiceach:
   • Tá siúcra tuaslagán, is é sin, tuaslagtar an comhábhar. Tá tiúchan an tuaslagáin á thomhas agat.
   • Tá fínéagar Tuaslagóir, rud a chiallaíonn an tsubstaint ina dtuaslagann tú substaint eile.
   • Tar éis iad a mheascadh le chéile beidh ceann agat réiteach. Chun an tiúchan a theastaíonn uait a fháil chun mais iomlán an tuaslagáin a fháil, is féidir é seo a fháil trí mhais an tuaslagáin agus mais an tuaslagóra a chur le chéile.
   • Mura cuimhin leat na tuaslagóirí agus na tuaslagóirí cuimhnigh ar an sampla seo.

2. 

   
   
   Foghlaim conas tiúchan a scríobh. Ós rud é go bhfuil bealaí éagsúla ann chun “mais” substainte a léiriú, tá níos mó ná bealach amháin ann chun an tiúchan a scríobh. Seo iad na cinn is coitianta:
   • Gram in aghaidh an lítir (g / L). Níl ann ach an mhais i ngraim de thuaslagán i méid áirithe tuaslagáin. Úsáidtear go minic le haghaidh tuaslagóirí agus tuaslagóirí leachtacha, mar shampla siúcra agus fínéagar sa sampla thuas.
   • Tiúchan polarach (M). Líon na mól den tuaslagán arna roinnt ar mhéid an tuaslagáin. Is aonad tomhais é Mol sa cheimic, a úsáidtear chun cur síos a dhéanamh ar líon na n-adamh nó móilíní substainte.
   • Páirteanna in aghaidh an mhilliúin (ppm). Líon na n-aonad (gram nó milleagram de ghnáth) de thuaslagán in aghaidh an mhilliúin aonad tuaslagáin. Úsáidtear de ghnáth le haghaidh tuaslagáin uiscí an-chaolaithe.
   • Comhdhéanamh céatadáin. Líon na gcodanna (gram de ghnáth) de thuaslagán atá i dtuaslagán céad faoin gcéad. Ciallaíonn an tsiombail céatadáin "in 100", ionas gur féidir leat an codán a scríobh go héasca mar chéatadán.
   fógra

Modh 2 de 5: Ríomh an tiúchan i ngraim in aghaidh an lítir

1. 

   
   
   Faigh amach conas an modh seo a chur i bhfeidhm. Is bealach úsáideach é seo chun tiúchan a thomhas nuair a thuaslagann tú solad i leacht, agus nuair a bhíonn ríomhanna á ndéanamh agat le tuaslagáin réasúnta mór atá furasta a thomhas. Mura bhfuil cainníocht an tuaslagáin ach cúpla milleagram nó má tá an tuaslagóir i millilítear, ba cheart duit modh eile a úsáid.
   • Fadhb samplach: Faigh an tiúchan (gram in aghaidh an lítir) de thuaslagán a ullmhaíodh ó 3 ml de shalann boird go 2000 ml d’uisce. Scríobh do fhreagra i ngraim / lítear.

2. 

   
   
   Tiontaigh mais an tuaslagáin go gram. Má tá an tuaslagán (a thuaslagadh sa mhéid is mó tuaslagóra) meáite i ngraim, scipeáil an chéim seo. Mura bhfuil, caithfidh tú na haonaid a thiontú go gram. Tá sé simplí tiontú ó oll-aonaid (cosúil le cileagraim) má fhéachann tú ar na rátaí comhshó, ach tá sé níos casta tiontú ó aonaid toirte (cosúil le lítear). Tá a dlús féin ag gach substaint, agus is é sin an luach a shainíonn an méid ábhair atá i méid aonaid. Féach an dlús seo agus déan é a iolrú faoin luach toirte chun an mhais a fháil i ngraim, tar éis a chinntiú go bhfuil an t-aonad comhoiriúnach.
   • Sa sampla thuas, is é salann an tuaslagán. Tomhaistear salann in aonaid toirte (mL), mar sin ní mór duit é a thiontú go gram.
   • Is é dlús salainn 1.15 g / mL. Mura soláthraíonn an fhadhb na sonraí seo, ba cheart duit breathnú orthu i dtéacsleabhar nó i mbunachar sonraí ceimiceach. Caithfidh tú an dlús a fháil i dtéarmaí na n-aonad atá á n-úsáid agat (gram in aghaidh an lítir), nó é a thiontú go dtí na haonaid chearta.
   • Chun mais na salainn atá i 3 ml a fháil, ríomh 3 ml × (/ _{1 ml}) = 3.45 gram salainn.

3. 

   Tiontaigh sonraí tuaslagóra go lítear. De ghnáth déantar tuaslagóirí a thomhas in aonaid toirte, mar sin tá an tiontú simplí go leor. Má tá an fhadhb tuaslagóir i lítear cheana féin téigh go dtí an chéad chéim eile.
   • Sa sampla thuas, tá 2000 ml uisce againn agus mar sin caithfear é a thiontú go lítear.
   • Tá 1000 ml ag gach lítear, mar sin athraigh trí ríomh (/ _{1000 mL}) x (2000 mL) = 2 lítear uisce.
   • Tabhair faoi deara go socraímid an tiontú aonaid ionas go scriosfar an ml (ceann thuas, ceann thíos). Má scríobhann tú mar / _{1 L.} x Tabharfaidh 2000 mL toradh gan brí.

4. 

   Roinn an tuaslagóir leis an tuaslagán. Anois go bhfuil an meáchan againn i ngraim de thuaslagán agus an toirt i lítear tuaslagóra, gheobhaidh tú an tiúchan g / L go héasca trí roinnt:
   • Sa sampla thuas, / _{2 lítear uisce} = Tiúchan salann 1,725 ​​g / L..

5. 

   Athraigh an fhoirmle le haghaidh ríomh mór tuaslagtha. Go teoiriciúil, ba cheart dúinn an tiúchan a ríomh de réir toirte an tuaslagáin iomláin, is é sin toirt an tuaslagáin agus an tuaslagóra a chur le chéile. Nuair a dhéantar méid beag solad a thuaslagadh i méid mór leachta, is beag an difríocht sa toirt ionas gur féidir leat neamhaird a dhéanamh den toirt tuaslagtha agus gan ach toirt an tuaslagóra a úsáid, mar a rinneadh roimhe seo. Má tá an toirt tuaslagtha mór go leor chun an toirt iomlán a athrú go suntasach, ní mór duit an fhoirmle a athrú go (g tuaslagóir) / (tuaslagóir L + tuaslagóir L).
   • Sa sampla thuas, / (_{2 lítear uisce} + 0.003 L salann) = 1,722 g / L..
   • Níl sa difríocht idir an toradh seo agus an toradh bunaidh ach 0.003 g / L. Is diall an-bheag é seo agus beagnach níos lú ná cruinneas na n-ionstraimí tomhais.
   fógra

Modh 3 de 5: Ríomh an tiúchan faoin gcéad nó in aghaidh an mhilliúin

1. 

   Faigh amach conas an modh seo a chur i bhfeidhm. Úsáid an modh seo má iarrann an fhadhb "ábhar céatadáin" nó "maischéatadán" a fháil. Sa cheimic, de ghnáth is mó a bhaineann tú le mais substainte. Nuair a bheidh mais tuaslagtha agus tuaslagóra ar eolas agat, is féidir leat an céatadán tuaslagtha a fháil réasúnta éasca tríd an dá mhais a chur i gcomparáid.
   • Fadhb samplach: Tuaslaig 10 g de phúdar seacláide i 1.2 lítear d’uisce te. Ar dtús, ríomh an céatadán de réir meáchain den seacláid sa tuaslagán. Ansin scríobh an toradh i gcodanna in aghaidh an mhilliúin.

2. 

   Tiontaigh figiúirí go gram. Má thugtar uimhreacha ar bith in aonaid toirte (mar shampla lítear nó millilítear), ní mór duit iad a thiontú go mais-aonaid i ngraim. Ó tharla go bhfuil domhantarraingt ar leith ag gach substaint (mais de réir toirte), ní mór duit a sainiúlacht a fháil sula bhfaighidh tú mais:
   • Féach dlús na substainte i dtéacsleabhar nó breathnaigh air ar líne. Tiontaigh an dlús seo go dtí an gram thuas (an t-aonad toirte a úsáidtear san fhadhb) mura bhfuil na sonraí a fuarthas oiriúnach. Déan an dlús a iolrú faoi thoirt na substainte agus gheobhaidh tú mais i ngraim.
   • Mar shampla: Tá 1.2 lítear uisce agat. Is é dlús an uisce 1000 gram in aghaidh an lítir, mar sin ríomh (/ _{1 L.}) x 1,2 L = 1200 g.
   • Ó tugadh an mhais seacláide i ngraim, ní gá í a athrú.

3. 

   Ríomh an céatadán. Tar éis duit an mhais tuaslagtha agus an mhais tuaslagóra a bheith agat i ngraim, bain úsáid as an bhfoirmle seo chun an céatadán a ríomh: (/ (_{gram de thuaslagán + gram de thuaslagóir})) x 100.
   • Tá 10 gram seacláidí agat agus fuair tú amach go bhfuil uisce 1200 gram. Is é meáchan an tuaslagáin iomláin (tuaslagóir + tuaslagóir) meáchan 10 + 1200 = 1210 gram.
   • Tiúchan seacláide i dtuaslagán iomlán = / _{(1210 gram de thuaslagán)} = 0,00826
   • Déan an luach seo a iolrú faoi 100 chun an céatadán a fháil: 0.00826 x 100 = 0.826, mar sin sin é meascán de seacláid 0.826%.

4. 

   Ríomh comhábhair in aghaidh an mhilliúin. Tá “faoin gcéad” againn cheana féin agus mar sin ríomhtar codanna in aghaidh an mhilliúin ar an mbealach céanna. Is í an fhoirmle (/ (_{gram de thuaslagán + gram de thuaslagóir})) x 1,000,000. Déantar an fhoirmle seo a athscríobh sa nodaireacht mhatamaiticiúil ar (/ (_{gram de thuaslagán + gram de thuaslagóir})) x 10.
   • Sa sampla thuas, / _{(1210 gram de thuaslagán)} = 0,00826.
   • 0.00826 x 10 = Seacláid 8260 ppm.
   • De ghnáth úsáidtear codanna in aghaidh an mhilliúin chun tiúchan an-bheag a thomhas toisc go bhfuil sé deacair scríobh faoin gcéad. Ar mhaithe le caoithiúlacht úsáidimid an sampla céanna freisin.
   fógra

Modh 4 de 5: Ríomh an tiúchan molar

1. 

   Cad a theastaíonn uait chun an modh seo a chur i bhfeidhm? Chun an tiúchan molar a ríomh, ní mór duit fios a bheith agat cé mhéad mól den tuaslagán atá ann, ach is féidir leat an figiúr seo a fháil go héasca má tá an mhais tuaslagtha agus a fhoirmle cheimiceach ar eolas agat. Mura bhfuil an fhaisnéis seo go léir agat nó mura bhfuil coincheap "mol" sa cheimic foghlamtha agat, bain úsáid as modh difriúil.
   • Fadhb samplach: Cad é polaraíocht tuaslagáin a ullmhaítear trí 25 gram de hiodrocsaíd photaisiam a thuaslagadh i 400 ml d'uisce?
   • Má thugtar mais an tuaslagáin in aonaid seachas gram, tiontaigh go gram ar dtús.

2. 

   Ríomh mais molar an tuaslagáin. Tá “mais molar” ar a dtugtar i ngach eilimint cheimiceach, mais aon mhóilín amháin den eilimint sin. Tá an luach céanna ag mais mholar leis an mais adamhach ar thábla tréimhsiúil na n-eilimintí, de ghnáth faoi bhun an tsiombail cheimiceach agus ainm gach eilimint. Níl ort ach mais molar na gcomhchodanna a chomhdhéanann an tuaslagán a chur leis chun mais mholar an tuaslagáin a fháil.
   • Úsáideann an sampla thuas hiodrocsaíd photaisiam mar an tuaslagán. Féach an tsubstaint seo i dtéacsleabhar nó i mbunachar sonraí na foirmle ceimiceacha le haghaidh foirmle cheimiceach hiodrocsaíde potaisiam: KOH.
   • Úsáid an tábla peiriadach nó an cháipéisíocht ar líne chun mais adamhach na dúile a fháil: K = 39,0; O = 16,0; H = 1.0.
   • Cuir na maiseanna adamhacha le chéile agus scríobh an t-aonad "g / mol" taobh thiar de chun an mhais mholar a fháil. 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
   • I gcás móilíní a bhfuil níos mó ná cineál amháin adamh acu, cuir mais adamhach gach cineál adamh leo. Mar shampla, H.₂Tá mais molar 1 + 1 + 16 = 18 g / mol ag O.

3. 

   Ríomh líon na mól tuaslagtha. Nuair a bheidh mais molar (g / mol) agat, is féidir leat tiontú idir gram agus mol. Tá mais an tuaslagáin i ngraim ar eolas agat cheana féin, ionas gur féidir leat é a athrú mar seo a leanas (mais tuaslagtha i ngraim) x (/ _{mais molar}(b) toradh a fháil ar mhóil.
   • Sa sampla thuas, ós rud é go bhfuil 25 gram de shubstaint agat le mais molar 56 g / mol, ríomh mar a leanas 25g x (/ _{56g / mol}) = thart ar 0.45 mol KOH i dtuaslagán.

4. 

   Roinn an toirt tuaslagáin i lítear chun an tiúchan molar a fháil. Sainmhínítear tiúchan polarach mar an cóimheas idir líon na mól tuaslagtha le líon na lítear tuaslagáin. Tiontaigh an toirt tuaslagáin go lítear más gá, ansin déan an ríomh.
   • Sa sampla seo, tá 400 ml uisce againn agus mar sin bheadh ​​sé seo 0.4 lítear.
   • Is é tiúchan molar KOH sa tuaslagán / _0.4L = 1,125 M.. (Gheobhaidh tú torthaí níos cruinne agus áireamhán á úsáid agat agus ná slánaigh uimhreacha go dtí an chéim dheiridh.)
   • De ghnáth is féidir leat neamhaird a dhéanamh den toirt tuaslagtha toisc nach n-athraíonn sé méid an tuaslagóra go suntasach. Má thuaslagann tú cainníocht de thuaslagán atá mór go leor chun an toirt a athrú go suntasach, tomhas toirt an tuaslagáin dheiridh agus úsáid an pharaiméadar sin.
   fógra

Modh 5 de 5: toirtmheascadh chun tiúchan an tuaslagáin a ríomh

1. 

   Bíodh a fhios agat cathain a toirtmheascadh. Is teicníc í an toirtmheascadh a úsáideann ceimiceoirí chun an méid tuaslagtha atá i dtuaslagán a ríomh. Chun toirtmheascadh a dhéanamh ní mór duit imoibriú ceimiceach a chruthú idir an tuaslagán agus imoibreán eile (tuaslagtha i dtuaslagán leachtach de ghnáth). Ós rud é go bhfuil méid cruinn an dara imoibreáin ar eolas agat agus go bhfuil cothromóid cheimiceach an imoibrithe idir an tsubstaint sin agus an tuaslagán ar eolas agat, is féidir leat méid an tuaslagáin a ríomh tríd an méid imoibrí atá le cur leis an tuaslagán a chinneadh ar dtús. nuair a bhíonn an t-imoibriú leis an tuaslagán críochnaithe.
   • Mar sin is modh an-mhaith é an toirtmheascadh chun tiúchan tuaslagáin a ríomh nuair nach bhfuil a fhios agat cad é an méid tuaslagtha tosaigh.
   • Más eol mais an tuaslagáin i dtuaslagán, ní gá toirtmheascadh a dhéanamh - déan méid an tuaslagáin a chinneadh agus ríomh an tiúchan mar a thaispeántar i gCuid a hAon.

2. 

   Ullmhaigh an ionstraim toirtmheasctha. Chun toirtmheascadh cruinn a dhéanamh ní mór duit uirlisí ceimiceacha glana, beachta agus gairmiúla a bheith agat. Sa suíomh toirtmheasctha, cuir an fleascán Erlen faoin bhfeadán buiréad atá suite ar an gclampar. Ba chóir go mbeadh barr an fheadáin bútáin suite i muineál an fhleascáin gan teagmháil a dhéanamh le balla an fhleascáin.
   • Déan cinnte go bhfuil an trealamh go léir glanta roimhe seo, sruthlaigh in uisce dí-ianaithe agus lig dó triomú.

3. 

   Doirt tuaslagán i bhfleascáin agus i bhfeadáin. Tomhais go cruinn méid beag tuaslagáin de thiúchan anaithnid. Chomh luath agus a thuaslagadh an tuaslagán, scaiptear go cothrom é ar fud an tuaslagáin, mar sin beidh tiúchan an tuaslagáin shamplaigh bhig seo mar an gcéanna leis an tuaslagán bunaidh. Líon an feadán buiréad le tiúchan tuaslagáin aitheanta a imoibríonn le do thuaslagán. Taifead méid cruinn an tuaslagáin sa fheadán buiréad - bainfidh tú an toirt dheiridh chun an toirt iomlán a úsáidtear san imoibriú seo a fháil.
   • Nóta: Mura léiríonn an t-imoibriú idir an tuaslagán sa fheadán buiréad agus an tuaslagán sa fhleascán de thiúchan anaithnid aon chomhartha soiléir imoibriúcháin, ní mór duit a chur leis táscaire isteach sa phróca. Sa cheimic, is ceimiceán é táscaire a athraíonn dath an tuaslagáin nuair a shroicheann an t-imoibriú pointe coibhéiseach nó pointe deiridh. Is gnách go mbíonn táscairí a úsáidtear le haghaidh toirtmheasctha aigéadach agus cruthaíonn siad imoibrithe redox, ach tá go leor cineálacha táscaire eile ann. Téigh i gcomhairle le téacsleabhar ceimice nó ar líne chun an táscaire ceart a fháil don imoibriú.

4. 

   Tosaigh an toirtmheascadh. Cuir an tuaslagán ón bhfeadán buiréad go mall (ar a dtugtar an "tuaslagán toirtmheasctha") isteach sa fhleascán. Úsáid corraitheoir maighnéadach nó slat gloine chun an tuaslagán a mheascadh le linn an imoibrithe. Má tá an t-imoibriú sa tuaslagán le feiceáil ansin feicfidh tú comharthaí ar nós athrú datha, boilgeoga, táirge nua a chruthú, srl. Má úsáideann tú táscaire, beidh ga dhaite le feiceáil nuair a scaoil an tuaslagán ón bhfeadán buiréad go dtí an fleascán.
   • Má thagann athrú ar an pH nó an poitéinseal mar thoradh ar an imoibriú, is féidir leat páipéar pH nó potentióiméadar a thumadh isteach sa fhleascán chun monatóireacht a dhéanamh ar an imoibriú.
   • Le haghaidh toirtmheasctha níos cruinne ní mór duit monatóireacht a dhéanamh ar an pH agus ar an acmhainneacht mar a luadh, agus na léamha a thaifeadadh tar éis an titrant a chur leis in incrimintí beaga seasta. Breac an pH nó an poitéinseal le méid an titrant a cuireadh leis. Feicfidh tú go n-athróidh fána an ghraif go gasta ag pointe coibhéise an imoibrithe.

5. 

   Laghdaigh luas an toirtmheasctha. De réir mar a bhíonn an t-imoibriú ag druidim leis an bpointe deiridh, laghdaigh titim an ráta toirtmheasctha le titim gach uair. Má tá táscaire á úsáid agat, d’fhéadfadh go mbeadh na gathanna daite le feiceáil níos faide. Lean ar aghaidh chomh mall agus is féidir go dtí go scoireann an titim dheireanach go scoirfidh an t-imoibriú go díreach ansin. Maidir leis an táscaire, beidh ort an chéad athrú datha fada buan san imoibriú a thabhairt faoi deara.
   • Taifead an toirt dheiridh sa fheadán buiréad. Trí é seo a dhealú ó thoirt an tuaslagáin tosaigh sa fheadán buiréad, is féidir leat toirt cruinn an tuaslagáin toirtmheasctha a úsáidtear a fháil.

6. 

   Ríomh mais an tuaslagáin sa tuaslagán. Úsáid an chothromóid cheimiceach don imoibriú idir an titrant agus an tuaslagán chun líon na mól tuaslagtha sa fhleascán a fháil. Tar éis duit líon na mól tuaslagtha a fháil, roinn de réir mhéid an tuaslagáin sa fhleascán chun tiúchan molar an tuaslagáin a fháil, nó líon na mól a thiontú go gram agus a roinnt ar mhéid an tuaslagáin chun an tiúchan i g / L. a fháil. . Éilíonn sé seo go mbeidh eolas bunúsach agat ar cheimic chandamach.
   • Mar shampla, is dócha go n-úsáidfimid 25 ml de 0.5M NaOH chun an tuaslagán HCl agus an t-uisce a thoirtmheascadh go dtí an pointe coibhéiseach. Tá toirt 60 ml sa tuaslagán HCl roimh an toirtmheascadh. Cé mhéad mól de HCl atá sa tuaslagán?
   • Breathnaímid ar dtús ar an gcothromóid cheimiceach don imoibriú idir NaOH agus HCl: NaOH + HCl> H.₂O + NaCl.
   • Sa chás seo, imoibríonn mol amháin de NaOH le caochÚn amháin de HCl chun an táirge (uisce agus NaCl) a tháirgeadh. Ós rud é nach gcuireann tú ach go leor NaOH leis an HCl go léir a neodrú, beidh líon na mól NaOH a úsáidtear san imoibriú mar an gcéanna le líon na mól HCl sa fhleascán.
   • Faigh mais NaOH i móil. 25 ml NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 mol NaOH / 1 L) = 0.0125 mol NaOH.
   • Ós rud é gur bhain muid amach ón gcothromóid imoibriúcháin gur úsáideadh líon na mól de NaOH = líon na mól de HCl i dtuaslagán, is féidir linn a thabhairt i gcrích go bhfuil 0.0125 mól de HCl i dtuaslagán.

7. 

   Ríomh tiúchan an tuaslagáin. Anois go bhfuil mais an tuaslagáin ar eolas againn i dtuaslagán, beidh sé furasta an tiúchan molar a fháil. Roinn líon na mól tuaslagtha i dtuaslagán de réir mhéid an tuaslagáin tástála (Nach bhfuil méid an tuaslagáin as a bhfuil tú ag sampláil). Is é an toradh ná tiúchan molar an tuaslagáin!
   • Chun an tiúchan molar a fháil don sampla thuas, déan líon na mól de HCl a roinnt ar mhéid an tuaslagáin sa fhleascán. 0.0125 mol HCl x (1 / 0.060 L) = 0.208 M HCl.
   • Chun an tiúchan molar a thiontú go g / L, ppm nó céatadán, ní mór duit uimhir mholar an tuaslagáin a thiontú go mais (bain úsáid as mais molar an mheascáin tuaslagtha). Maidir le ppm agus céatadáin, ní mór duit méid an tuaslagáin a thiontú go mais (bain úsáid as fachtóir tiontaithe cosúil le dlús nó meáigh go simplí), ansin iolraigh faoi 10 nó 10, faoi seach. le ppm agus céatadáin.
   fógra

Comhairle

• Cé gur féidir tuaslagáin agus tuaslagóirí a bheith ann i bhfoirm éagsúil ábhair (soladach, leachtach, gás) nuair a bhíonn siad scartha, beidh an fhoirm fhisiciúil chéanna ag an tuaslagán a fhoirmítear tar éis an tuaslagán sa tuaslagóir a thuaslagadh Tuaslagóir.
• Ná húsáid ach plaisteach nó earraí gloine agus tú ag toirtmheascadh.

Rabhadh

• Caith spéaclaí agus lámhainní le linn toirtmheasctha.
• Bí cúramach agus tú ag obair le haon aigéid láidre. Tástáil i gcochall múiche nuair atá sé tocsaineach nó lasmuigh.