Ábhar

• Chun céim
• Cuid 1 de 3: Eolas bunúsach ar thiúchan
• Cuid 2 de 3: toirtmheascadh
• Cuid 3 de 3: An salannacht in uisceadán a chinneadh
• Leideanna
• Rabhaidh

Sa Cheimic nó sa Cheimic, ceann réiteach meascán aonchineálach de dhá rud - ceann amháin substaint tuaslagtha agus a tuaslagóir nó tuaslagóir ina ndéantar an tsubstaint a thuaslagadh. Tiúchan is tomhas é ar an méid tuaslagtha i dtuaslagóir. Is féidir go leor cúiseanna a bheith ann chun tiúchan tuaslagáin a chinneadh, ach tá an cheimic atá i gceist mar an gcéanna cibé an bhfuil tú ag tástáil an leibhéal clóirín i linn snámha nó ag déanamh anailíse tarrthála ar shampla fola. Múinfidh an treoir seo roinnt codanna bunúsacha de cheimic tuaslagáin duit, ansin siúlfaidh tú tríd an nós imeachta maidir le feidhmchlár praiticiúil, coitianta - cothabháil uisceadán.

Chun céim

Cuid 1 de 3: Eolas bunúsach ar thiúchan

1. Modh nodaireachta tiúchana. Is é tiúchan substainte méid an tuaslagáin sin arna roinnt ar mhéid an tuaslagóra. Mar sin féin, toisc go bhfuil bealaí éagsúla ann chun méid substainte ar leith a chur in iúl, is féidir tiúchan a léiriú ar bhealaí éagsúla freisin. Gheobhaidh tú anseo na litrithe is coitianta:
   • Gram in aghaidh an lítir (g / L.) Mais tuaslagtha i ngraim a thuaslagadh i méid áirithe de thuaslagán (nach ionann é agus toirt an tuaslagóra.) Úsáidtear go hiondúil le haghaidh tuaslagán solad i dtuaslagóirí leachtacha.
   • Polaraíocht (M.) Líon na móil i dtuaslagán arna roinnt ar mhéid an tuaslagáin.
   • Páirteanna in aghaidh an mhilliúin (ppm.) An cóimheas idir líon na gcáithníní (de ghnáth i ngraim) de thuaslagán in aghaidh aon mhilliún cáithnín de thuaslagán, arna iolrú faoi 10. Úsáidtear go hiondúil le haghaidh tuaslagán uisce an-chaolaithe (1 L uisce = 1000 gram.)
   • Céatadán na substainte cumaisc. An cóimheas idir cáithníní (arís i ngraim) de thuaslagán in aghaidh an 100 cáithnín de thuaslagán, arna shloinneadh mar chéatadán.
2. Bíodh a fhios agat cad iad na sonraí a theastaíonn uait chun tiúchan a fháil. Seachas molarity (féach thíos), éilíonn na bealaí coitianta chun tiúchan a scríobh mar a léirítear thuas go bhfuil a fhios agat mais an tuaslagáin agus mais nó toirt an tuaslagáin a leanann as. Ní thugann go leor fadhbanna ceimiceacha a éilíonn tiúchan tuaslagáin a fháil an fhaisnéis seo duit. Más ea, beidh ort oibriú leis an méid atá ar eolas agat chun an fhaisnéis seo a fháil amach.
   • Sampla: Cuir i gcás go gcaithfimid an tiúchan (i ngraim in aghaidh an lítir) de thuaslagán a dhéantar trí 1/2 teaspoon salainn a thuaslagadh i 2 lítear uisce. Tá a fhios againn freisin go bhfuil 1 teaspoon salann thart ar 6 gram. Sa chás seo, tá an tiontú éasca - iolraigh: 1/2 taespúnóg x (6 gram / 1 teaspoon) = 3 gram salainn. 3 gram salainn arna roinnt ar 2 lítear nó uisce = 1.5 g / L.
3. Faigh amach conas polaraíocht a ríomh. Éilíonn polaraíocht go mbeidh líon na mól de do thuaslagán ar eolas agat, ach is féidir é seo a asbhaint go héasca má tá mais an tuaslagáin agus an fhoirmle cheimiceach ar eolas agat. Tá “mais mholar” (MM) ar a dtugtar i ngach eilimint cheimiceach - mais shonrach do mhóil amháin den eilimint sin. Faightear na maiseanna molar seo sa tábla peiriadach (de ghnáth faoin tsiombail cheimiceach agus faoi ainm na heiliminte.) Níl ort ach maiseanna molar chomhpháirteanna an tuaslagáin a chur leis chun an mhais mholar a fháil. Ansin iolraigh mais aitheanta an tuaslagáin leis an (1 / MM de do thuaslagán) chun méid do thuaslagáin a fháil i móil.
   • Sampla: Cuir i gcás gur mhaith linn polaraíocht an tuaslagáin saline thuas a fháil. Díreach le dul ar ais, tá 3 ghram salainn (NaCl) againn i 2 lítear uisce. Tosaigh trí fháil amach cad iad na maiseanna molar Na agus Cl trí fhéachaint ar an tábla peiriadach. Na = thart ar 23 g / mol agus Cl = thart ar 35.5 g / mol. Mar sin, an MM de NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g / mol. 3 gram de NaCl x (1 caochÚn NaCl / 58.5 g NaCl) = 0.051 caochÚn NaCl. 0.051 caochÚn NaCl / 2 lítear uisce = .026 M NaCl
4. Cleachtaí caighdeánacha a chleachtadh ar thiúchan a ríomh. Is é an t-eolas thuas ná gach a theastaíonn uait chun na tiúchain a ríomh i gcásanna simplí. Má tá mais nó toirt an tuaslagáin agus an méid tuaslagtha curtha leis i bprionsabal ar eolas agat, nó más féidir leat é sin a bhaint ón bhfaisnéis a chuirtear ar fáil sa ráiteas, ba cheart go mbeifeá in ann tiúchan tuaslagáin a thomhas gan stró. Déan fadhbanna cleachtais chun do scileanna a fheabhsú. Féach na cleachtaí samplacha thíos:
   • Cad é polaraíocht NaCL i dtuaslagán 400 ml, a fhaightear trí 1.5 gram de NaCl a chur le huisce?
   • Cad é an tiúchan, i ppm, de thuaslagán a dhéantar trí 0.001 g de luaidhe (Pb) a chur le 150 L d'uisce? (1 L uisce = 1000 gram) Sa chás seo, méadóidh méid an tuaslagáin le méid lúide tríd an tsubstaint a chur leis, ionas gur féidir leat toirt an tuaslagóra a úsáid mar thoirt an tuaslagáin.
   • Faigh an tiúchan i ngraim in aghaidh an lítir de thuaslagán 0.1 L a dhéantar trí 1/2 caochÚn KCl a chur le huisce. Maidir leis an bhfadhb seo, caithfidh tú oibriú ó thosach go cúl, ag úsáid mais molar KCL chun líon na ngram de KCl sa tuaslagán a ríomh.

Cuid 2 de 3: toirtmheascadh

1. Tuig cathain is ceart toirtmheascadh a chur i bhfeidhm. Is teicníc í an toirtmheascadh a úsáideann ceimiceoirí chun an méid tuaslagtha atá i dtuaslagán a ríomh. Chun toirtmheascadh a dhéanamh, cruthaíonn tú imoibriú ceimiceach idir an tuaslagán agus imoibrí eile (tuaslagtha freisin de ghnáth). Ós rud é go bhfuil a fhios agat méid cruinn do dhara imoibrí agus go bhfuil cothromóid cheimiceach an imoibrithe idir an t-imoibrí agus an tuaslagán ar eolas agat, is féidir leat méid do thuaslagáin a ríomh trí thomhas a dhéanamh ar an méid den imoibrí atá uait don imoibriú leis an tuaslagán iomlán.
   • Mar sin, is féidir le toirtmheascadh a bheith an-úsáideach chun tiúchan tuaslagáin a ríomh mura bhfuil a fhios agat cé mhéad tuaslagán a cuireadh leis i dtosach.
   • Má tá a fhios agat cé mhéad de thuaslagán atá sa tuaslagán, ansin ní gá toirtmheascadh a dhéanamh - ní gá ach méid do thuaslagáin a thomhas agus an tiúchan a ríomh, mar a thuairiscítear i gCuid 1.
2. Cuir do threalamh toirtmheasctha ar bun. Chun toirtmheascadh cruinn a dhéanamh teastaíonn trealamh glan, cruinn agus gairmiúil uait. Úsáid fleascán nó eascra Erlenmeyer faoi buiréad calabraithe atá ceangailte le sealbhóir buiréad. Ba chóir go mbeadh nozzle an bhútáin i muineál an fhleascáin nó an eascra gan teagmháil a dhéanamh leis na ballaí.
   • Déan cinnte go ndéantar an trealamh go léir a ghlanadh roimhe seo, a rinsiú le huisce dí-ianaithe, agus a thriomú.
3. Líon an fleascán agus an buiréad. Tomhais go cruinn méid beag den tuaslagán anaithnid. Nuair a dhéantar í a thuaslagadh, scaipeann an tsubstaint go cothrom tríd an tuaslagóir, mar sin beidh tiúchan an tsampla bhig seo den tuaslagán mar an gcéanna le tiúchan an tuaslagáin bhunaidh. Líon do bhútán le tuaslagán de thiúchan aitheanta a imoibríonn le do thuaslagán. Déan nóta de mhéid cruinn an tuaslagáin sa bhútéad - dealraigh an toirt dheiridh chun an tuaslagán iomlán a úsáidtear san imoibriú a fháil.
   • Tabhair aire: mura dtaispeánann an t-imoibriú idir an tuaslagán sa bhútán agus an tuaslagán sa fhleascán aon chomhartha imoibrithe, gheobhaidh tú táscaire sa fhleascán. Úsáidtear iad seo sa cheimic chun comhartha amhairc a sholáthar nuair a shroicheann tuaslagán pointe na coibhéise nó an pointe deiridh. Úsáidtear táscairí go ginearálta le haghaidh toirtmheascadh a scrúdaíonn imoibrithe aigéad-bonn agus redox, ach tá roinnt táscairí eile ann freisin. Téigh i gcomhairle le téacsleabhar ceimice nó féach ar an idirlíon chun táscaire oiriúnach a fháil d’imoibriú.
4. Tosaigh an toirtmheascadh. Cuir tuaslagán ón mbiúró (an "titrant") isteach sa fhleascán go mall. Úsáid bata corraigh maighnéadach nó bata corraigh gloine chun an tuaslagán a mheascadh go réidh agus an t-imoibriú ar siúl. Má tá do thuaslagán ag freagairt go sofheicthe, ba cheart duit comharthaí áirithe a fheiceáil go bhfuil imoibriú ar siúl - athrú ar dhath, boilgeoga, iarmhar, srl. Má tá táscaire á úsáid agat, seans go bhfeicfidh tú gach braon ag teacht tríd an mbiúró isteach sa fhleascán ceart a athrú datha.
   • Má athraíonn an t-imoibriú athrú ar luach nó acmhainn pH, is féidir leat léitheoirí pH nó potentióiméadar a chur leis an bhfleascán chun dul chun cinn an imoibrithe cheimicigh a thomhas.
   • Le haghaidh toirtmheascadh níos cruinne, déan monatóireacht ar an pH nó ar an acmhainneacht mar atá thuas, agus tabhair faoi deara gach uair an chaoi a dtéann an t-imoibriú ar aghaidh tar éis méid beag titrant a chur leis. Breac aigéadacht an tuaslagáin nó an poitéinseal i gcoinne toirt an teidil bhreise. Feicfidh tú athruithe géara ar fhána an chuar ag pointí coibhéise an fhreagra.
5. Déan do thoirtmheascadh a mhoilliú. De réir mar a bhíonn d’imoibriú ceimiceach ag druidim leis an bpointe deiridh, déan an toirtmheascadh a mhoilliú go dtí dul chun cinn tuathalach. Má tá táscaire á úsáid agat, féadfaidh tú a thabhairt faoi deara go maireann na flashes datha níos faide. Anois lean ort ag toirtmheascadh chomh mall agus is féidir go dtí go mbeidh tú in ann an titim bheacht a chinneadh a fhágfaidh go sroichfidh d’imoibriú an pointe deiridh. I gcás táscaire, is gnách go bhféachann tú ar an athrú datha marthanach is luaithe is féidir sa fhreagairt.
   • Taifead an méid deiridh i do bhiúró. Agus é seo á dhealú ón toirt tosaigh sa bhútéad, is féidir leat toirt cruinn an teidil a d'úsáid tú a fháil.
6. Ríomh an méid tuaslagtha i do thuaslagán. Úsáid an chothromóid cheimiceach don imoibriú idir do theideal agus an tuaslagán chun líon na mól tuaslagtha i do fhleascán a fháil. Chomh luath agus a aimsíonn tú líon na mól tuaslagtha, is féidir leat é a roinnt de réir mhéid an tuaslagáin sa fhleascán chun polaraíocht an tuaslagáin a fháil, nó líon na mól a thiontú go gram agus a roinnt ar mhéid an tuaslagáin. , chun an tiúchan a fháil i g / L. Éilíonn sé seo beagán eolais bhunúsach ar stoichiometry.
   • Mar shampla, is dócha gur úsáid muid 25 ml de 0.5 M NaOH chun tuaslagán de HCl in uisce a thoirtmheascadh go dtí an pointe coibhéise. Bhí toirt 60 ml sa tuaslagán HCl don toirtmheascadh. Cé mhéad mól de HCl atá inár réiteach?
   • Chun tús a chur leis, déanaimis féachaint ar an gcothromóid cheimiceach d'imoibriú NaOH agus HCl: NaOH + HCl> H.₂O + NaCl
   • Sa chás seo, imoibríonn 1 mhóilín de NaOH le 1 mhóilín HCl le huisce an táirge agus NaCl. Mar sin toisc nár chuir tú ach go leor NaOH leis an HCl go léir a neodrú, beidh líon na mól NaOH a ídítear san imoibriú cothrom le líon na mól HCl sa fhleascán.
   • Mar sin, déanaimis a fháil amach cad é an méid NaOH i móil. 25 ml NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 mol NaOH / 1 L) = 0.0125 NaOH caochÚn.
   • Ó bhain muid amach ón gcothromóid imoibriúcháin go bhfuil líon na mól de NaOH a ídítear san imoibriú = líon na mól de HCl sa tuaslagán, tá a fhios againn anois go bhfuil 0.0125 mól de HCl sa tuaslagán.
7. Ríomh tiúchan do thuaslagáin. Anois go bhfuil a fhios agat an méid tuaslagtha i do thuaslagán, is furasta an tiúchan a fháil i dtéarmaí polaraíocht. Níl ort ach líon na mól tuaslagtha i do thuaslagán a roinnt ar mhéid do shampla tuaslagáin (ní toirt an mhéid is mó a thóg tú an sampla.) Is é an toradh molarity do thuaslagáin!
   • Chun polaraíocht an tsampla thuas a fháil, roinn líon na mól de HCl leis an toirt sa fhleascán. 0.0125 caochÚn HCl x (1 / 0.060 L) = 0.208 M HCl.
   • Chun polaraíocht a thiontú go g / L, ppm, nó céatadán den chomhdhéanamh, déan líon na mól de do thuaslagán a thiontú go mais (ag úsáid mais molar do thuaslagáin.) Le haghaidh ppm agus céatadán den chomhdhúil, ní mór duit an toirt a thiontú freisin de do thuaslagán ar mhais (ag úsáid fachtóir tiontaithe mar dhlús, nó go simplí trína mheá), ansin iolraigh an toradh faoi 10 nó 10, faoi seach.

Cuid 3 de 3: An salannacht in uisceadán a chinneadh

1. Tóg sampla uisce as do umar. Taifead an toirt go cruinn. Más féidir, tomhas an toirt in aonaid SI mar ml - is furasta iad seo a thiontú go L.
   • Sa sampla seo déanaimid tástáil ar an uisce san uisceadán le haghaidh salandachta, an tiúchan salainn (NaCl) san uisce. Cuir i gcás go dtógfaimid sampla uisce chun na críche seo 3 ml ón uisceadán agus ansin socraigh an freagra deiridh atá le tabhairt g / L.
2. Titrate an sampla uisce. Roghnaigh titrant a tháirgeann imoibriú atá le feiceáil go soiléir sa tuaslagán. Sa chás seo úsáidimid réiteach 0.25 M AgNO₃ (níotráit airgid), comhdhúil a tháirgeann salann clóirín dothuaslagtha nuair a imoibríonn sé le NaCl san imoibriú seo a leanas: AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl. Beidh an salann (AgCl) le feiceáil mar iarmhar bán scamallach a shnámhann agus is féidir é a scaradh ón tuaslagán.
   • Titrate an níotráit airgid as buiréad nó snáthaid insteallta beag isteach sa sampla uisceadán go dtí go mbeidh an tuaslagán scamallach. Le sampla chomh beag sin tá sé tábhachtach díreach faigh amach cé mhéad níotráit airgid a chuir tú leis - déan staidéar cúramach ar gach titim.
3. Lean ar aghaidh go dtí go dtiocfaidh deireadh leis an imoibriú. Nuair a stopann an níotráit airgid an tuaslagán a scamhadh, is féidir leat líon na ml a chuirtear leis a thabhairt faoi deara. Titrate an AgNO3 an-mhall agus an réiteach a urramú go dlúth, go háirithe agus an pointe deiridh ag druidim.
   • Glac leis go bhfuil 3mL den AgNO 0.25 M ann₃ a bhí riachtanach chun go dtiocfadh deireadh leis an imoibriú agus nár scamall an t-uisce a thuilleadh.
4. Faigh líon na mól den titrant. Tá an chéim seo furasta - iolraigh toirt an teidil a chuir tú leis an polaraíocht. Tabharfaidh sé seo duit líon na mól titrant a úsáidtear.
   • 3 ml x 0.25 M = 0.003 L x (.25 mól AgNO₃/ 1 L) = 0.000075 caochÚn AgNO₃.
5. Faigh amach líon na mól de do thuaslagán. Úsáid an chothromóid imoibrithe chun líon na mól AgNO a thiontú₃ go móil de NaCl. Is í cothromóid an imoibrithe: AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl. Mar gheall ar 1 caochÚn AgNO₃ imoibríonn le 1 mhóilín de NaCl, tá a fhios againn anois go bhfuil líon na mól de NaCl inár dtuaslagán = líon na mól AgNO₃ cuirtear leis sin: 0.000075 mol.
   • Sa chás seo: 1 caochÚn AgNO₃ imoibríonn le 1 mol de NaCl. Ach má imoibríonn 1 caochÚn de thíotán le 2 mhóil dár dtuaslagán, ansin dhéanfaimis líon na mól ar ár dteideal a iolrú faoi 2 chun líon na mól dár dtuaslagán a fháil.
   • I gcodarsnacht leis sin, má imoibríonn 2 mhóil dár dtitit le 1 mhóilín dár dtuaslagán, roinnimid líon na mól den teidil le dhá.
   • Comhfhreagraíonn na rialacha seo go comhréireach le 3 mhóil de thíotán agus 1 mhóil de thuaslagán, 4 mhóil de thíotán agus 1 mhóil de thuaslagán, srl. Chomh maith le 1 mhóilín de thíotán agus 3 mhóil de thuaslagán, 1 mhóil de thíotán agus 4 mhóil de thuaslagán, srl.
6. Tiontaigh do líon tuaslagtha móil go gram. Chun seo a dhéanamh beidh ort mais molar an tuaslagáin a ríomh agus é a iolrú faoi líon na mól de do thuaslagán. Chun mais molar NaCl a fháil, bain úsáid as an tábla peiriadach chun meáchan adamhach salainn (Na) agus Clóiríd (Cl) a fháil agus a chur leis.
   • MM Na = 22,990. MM Cl = 35,453.
   • 22,990 + 35,453 = 58.443 g / mol
   • 0.000075 caochÚn NaCl x 58.442 g / caoch = 0.00438 caochÚn NaCl.
   • Tabhair aire: Má tá níos mó ná ceann amháin de mhóilín amháin in adamh, caithfidh tú mais molar an adaimh sin a chur leis arís agus arís eile. Mar shampla, más mais mhaisiúil AgNO tú₃, chuirfeá mais ocsaigine trí huaire toisc go bhfuil trí adamh ocsaigine sa mhóilín.
7. Ríomh an tiúchan deiridh. Tá mais ár dtuaslagáin i ngraim agus tá méid an tuaslagáin tástála ar eolas againn. Níl le déanamh againn anois ach deighilt: 0.00438 g NaCl / 0.003 L = 1.46 g NaCl / L.
   • Tá salannacht uisce farraige thart ar 35 g NaCl / L. Níl ár n-uisceadán beagnach salainn go leor d’iasc mara.

Leideanna

• Cé go bhféadfadh an tuaslagán agus an tuaslagóir a bheith ann i stáit éagsúla (soladach, leachtach nó gás) nuair a bhíonn sé scartha, beidh an tuaslagán a fhoirmítear nuair a thuaslagann an tsubstaint sa riocht céanna leis an stát tuaslagóra.
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• Ná húsáid ach plaisteach nó gloine shoiléir.
• Seo físeán samplach: [1]

Rabhaidh

• Stóráil an tuaslagán AgNO3 i mbotella dúnta, dorcha. Tá sé íogair don solas.
• Bí cúramach agus tú ag obair le haigéid nó bunanna láidre. Déan cinnte go bhfuil go leor aer úr sa seomra.
• Caith spéaclaí sábháilteachta agus lámhainní.
• Más mian leat an t-airgead a fháil ar ais, tabhair faoi deara an méid seo a leanas: Cu (í) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (s) Cuimhnigh go gciallódh (í) soladach.