Ábhar

• Chun céim
• Modh 1 de 2: Rialacha gasta a úsáid
• Modh 2 de 2: Intuaslagthacht an K. a ríomh._sp
• Riachtanais
• Leideanna
• Rabhaidh

Sa cheimic, úsáidtear intuaslagthacht chun cur síos a dhéanamh ar airíonna solad atá measctha le leacht agus a thuaslagann go hiomlán i leacht, gan cáithníní neamh-thuaslagtha a fhágáil. Níl ach comhdhúile ianacha (luchtaithe) intuaslagtha. Chun críocha praiticiúla, is leor cúpla riail a chur de ghlanmheabhair, nó dul i gcomhairle le liosta rialacha, chun a rá leat an bhfanfaidh an chuid is mó de chomhdhúile ianacha soladach agus iad measctha le huisce, nó an ndíscaoilfidh méid suntasach. I ndáiríre, díscaoilfidh roinnt móilíní fiú mura bhfeiceann tú aon athruithe, mar sin le haghaidh turgnaimh bheachta beidh ort fios a bheith agat conas an méid seo a ríomh.

Chun céim

Modh 1 de 2: Rialacha gasta a úsáid

1. Tuilleadh eolais faoi chomhdhúile ianacha. De ghnáth bíonn roinnt leictreon ag gach adamh, ach uaireanta gnóthaíonn siad nó caillfidh siad leictreon breise amháin. Is é an toradh amháin ian le muirear leictreach. Nuair a bhuaileann ian le lucht diúltach (leictreon breise) ian le muirear dearfach (tá leictreon ar iarraidh), nascann siad le chéile, díreach cosúil le foircinn dhiúltacha agus dhearfacha dhá mhaighnéad. Is é an toradh banna ianach.
   • Tugtar Ions le muirear diúltach anions, agus iain a bhfuil lucht dearfach acu cations.
   • De ghnáth, bíonn líon na leictreon in adamh cothrom le líon na bprótón, áit a bhfuil na muirir leictreacha i gcothromaíocht.
2. Bíodh intuaslagthacht ar eolas agat. Móilíní uisce (H.₂O) tá struchtúr neamhghnách acu, a n-iompraíonn siad mar mhaighnéad: tá lucht dearfach ag foirceann amháin agus tá an ceann eile luchtaithe go diúltach. Nuair a mheascann tú banna ianach le huisce, baileoidh na “maighnéid uisce” seo timpeall air, ag iarraidh na hiain dearfacha agus diúltacha a tharraingt óna chéile. Níl roinnt bannaí ianacha an-daingean le chéile; Is iad seo intuaslagthatoisc go ndéanfaidh uisce an banna a chuimilt agus a thuaslagadh. Tá bannaí níos láidre ag comhdhúile eile, agus tá Níl sé solvabletoisc gur féidir leo cloí le chéile in ainneoin na móilíní uisce.
   • Tá bannaí inmheánacha ag roinnt nasc atá inchomparáide ó thaobh neart le tarraingt an uisce. Tá na substaintí seo measartha intuaslagtha, toisc go mbainfear cuid shuntasach de na bannaí (ach ní iad go léir).
3. Déan staidéar ar rialacha na intuaslagthachta. Ó tharla go bhfuil na hidirghníomhaíochtaí idir adamh casta go leor, níl sé iomasach i gcónaí cé na comhdhúile atá intuaslagtha agus dothuaslagtha. Faigh an chéad ian sa chomhdhúil ar an liosta thíos chun a fháil amach conas a iompraíonn sé de ghnáth, ansin seiceáil na heisceachtaí chun a chinntiú nach n-idirghníomhaíonn an dara ian go neamhghnách.
   • Mar shampla, clóiríd strointiam a úsáid (SrCl₂), cuardaigh Sr nó Cl sna céimeanna troma a léirítear thíos. Tá Cl "soléite den chuid is mó" mar sin déan seiceáil le haghaidh eisceachtaí thíos. Ní chuirtear Sr in iúl mar eisceacht, mar sin SrCl₂ a bheith intuaslagtha.
   • Tá na heisceachtaí is coitianta do gach riail liostaithe thíos. Tá eisceachtaí eile ann, ach is dócha nach bhfaighidh tú iad i rang nó i saotharlann ceimice coitianta.
4. Tá comhdhúile intuaslagtha nuair a bhíonn miotail alcaile iontu, lena n-áirítear Li, Na, K, Rb agus Cs. Tugtar eilimintí Ghrúpa IA orthu seo freisin: litiam, sóidiam, potaisiam, rubidiam agus caeisiam. Tá beagnach aon chomhdhúil le haon cheann de na hiain seo intuaslagtha.
   • Eisceacht: Li₃PO₄ nach bhfuil intuaslagtha.
5. Comhdhúile le NÍL₃, C.₂H.₃O.₂, NÍL₂, ClO₃ agus ClO₄ atá intuaslagtha. Is iad seo ian níotráit, aicéatáit, nítrít, clóiríd agus perchlorate faoi seach. Tabhair faoi deara gur minic a ghiorraítear aicéatáit le OAc.
   • Eisceachtaí: Ag (OAc) (aicéatáit airgid) agus Hg (OAc)₂ níl (aicéatáit mearcair) intuaslagtha.
   • AgNO₂ agus KClO₄ nach bhfuil iontu ach "intuaslagtha go páirteach".
6. is gnách go mbíonn comhdhúile le Cl, Br agus I intuaslagtha. Bíonn iain chlóiríd, bróimíde agus iaidíde beagnach i gcónaí ina gcomhdhúile intuaslagtha, ar a dtugtar salainn halaigine freisin.
   • Eisceacht: Má cheanglaíonn ceachtar acu seo le hiain airgid (Ag), mearcair (Hg₂), nó luaidhe (Pb), níl an toradh intuaslagtha. Baineann an rud céanna leis na comhdhúile nach bhfuil chomh coitianta le copar (Cu) agus thallium (Tl).
7. Naisc le SO₄ de ghnáth intuaslagtha. De ghnáth cruthaíonn an t-ian sulfáit comhdhúile intuaslagtha, ach tá roinnt eisceachtaí ann.
   • Eisceachtaí: Cruthaíonn an ian sulfáit comhdhúile dothuaslagtha leis na hiain seo a leanas: strointiam Sr, bairiam Ba, luaidhe Pb, airgead Ag, cailciam Ca, raidiam Ra agus airgead diatómach Ag₂. Tabhair faoi deara go ndíscaoileann sulfáit airgid agus sulfáit chailciam díreach go leor chun go dtugtar intuaslagtha go coigilteach orthu uaireanta.
8. Níl comhdhúile le OH nó S intuaslagtha. Is iad seo na hiain hiodrocsaíde agus sulfíde, faoi seach.
   • Eisceachtaí: An cuimhin leat na miotail alcaile (Grúpa I-A) agus an méid is maith leo comhdhúile dothuaslagtha a fhoirmiú? Cruthaíonn Li, Na, K, Rb agus Cs comhdhúile intuaslagtha le hiain hiodrocsaíde nó sulfíde. Ina theannta sin, cruthaíonn hiodrocsaíd salainn intuaslagtha le hiain miotail alcaileach (Grúpa II-A): cailciam Ca, strointiam Sr agus bairiam Ba. Tabhair faoi deara nach bhfuil ach go leor móilíní ag an hiodrocsaíd le comhdhúil cré alcaileach le greamú le chéile chun a mheas uaireanta go bhfuil sé "intuaslagtha go coigilteach".
9. Comhdhúile le CO₃ nó PO₄ nach bhfuil intuaslagtha. Seiceáil uair dheireanach le haghaidh ian carbónáit agus fosfáite, agus ba chóir go mbeadh a fhios agat cad a bheith ag súil leis ón gcomhdhúil.
   • Eisceachtaí: Cruthaíonn na hiain seo comhdhúile intuaslagtha leis na gnáthshubstaintí, na miotail alcaile Li, Na, K, Rb agus Cs, chomh maith le amóiniam NH₄.

Modh 2 de 2: Intuaslagthacht an K. a ríomh._sp

1. Féach suas táirge intuaslagthachta an tairiseach K._sp. Tá an tairiseach seo difriúil maidir le gach nasc, mar sin beidh ort breathnú air i dtábla i do théacsleabhar nó ar líne. Ós rud é go ndéantar na luachanna seo a chinneadh go turgnamhach, is féidir leo athrú go mór ó thábla go tábla, mar sin is fearr an tábla a úsáid i do théacsleabhar, má tá ceann ann. Mura luaitear a mhalairt, glacann an chuid is mó de na táblaí teocht chomhthimpeallach 25o C.
   • Mar shampla, más mian leat iaidíd luaidhe (PbI a thuaslagadh)₂), scríobh tairiseach cothromaíochta an táirge intuaslagthachta. Má tá tábla á úsáid agat ar bilbo.chm.uri.edu, bain úsáid as an tairiseach 7.1 × 10.
2. Ar dtús, scríobh síos an chothromóid cheimiceach. Ar dtús, faigh amach conas a bhriseann an comhdhúil ina hiain nuair a thuaslagann sé. Anois scríobh cothromóid le K._sp ar thaobh amháin agus na hiain aonair ar an taobh eile.
   • Mar shampla, móilín PbI₂ scoilteann sé isteach sna hiain Pb, I agus I eile (ní gá duit ach muirear ian amháin a bheith ar eolas agat nó a chuardach, mar tá a fhios agat go mbíonn muirear neodrach i gcónaí ar an gcomhdhúil iomlán).
   • Scríobh an chothromóid 7.1 × 10 = [Pb] [I]
3. Coigeartaigh an chothromóid chun athróga a úsáid. Athscríobh an chothromóid mar fhadhb ailgéabar aonair, ag baint úsáide as an eolas atá agat ar líon na móilíní nó na n-ian. Socraigh x cothrom le méid na substainte a thuaslagadh, agus athscríobh na hathróga mar uimhreacha gach ian i dtéarmaí x.
   • Inár sampla, athscríobh muid 7.1 × 10 = [Pb] [I]
   • Ós rud é nach bhfuil ach ian luaidhe amháin (Pb) sa chomhdhúil, beidh líon na móilíní cumaisc tuaslagtha cothrom le líon na n-ian luaidhe saor. Mar sin is féidir linn x a chur in ionad [Pb].
   • Ós rud é go bhfuil dhá iain iaidín (I) ann do gach ian luaidhe, is féidir linn líon na n-adamh iaidín a chomhionannú le 2x.
   • Is é 7.1 × 10 = (x) (2x) an chothromóid anois
4. Smaoinigh ar iain choitianta, más ann dóibh. Scipeáil an chéim seo má tá tú ag tuaslagadh an chomhdhúil in uisce íon. Mar sin féin, má thuaslagadh an comhdhúil i dtuaslagán ina bhfuil ceann amháin nó níos mó de na hiain chomhábhair ("ian coiteann"), laghdaítear an intuaslagthacht go suntasach. Tá éifeacht na n-ian coitianta le tabhairt faoi deara i gcomhdhúile atá dothuaslagtha den chuid is mó, agus sna cásanna seo is féidir glacadh leis go dtagann formhór mór na n-ian ag cothromaíocht as na hiain atá sa tuaslagán cheana féin. Athscríobh an chothromóid leis an tiúchan molar (móil in aghaidh an lítir, nó M) de na hiain atá sa tuaslagán cheana féin, ag teacht in ionad luach x a d'úsáid tú don ian sin.
   • Mar shampla, dá ndéanfaí ár gcomhdhúil luaidhe-iaidín a thuaslagadh i dtuaslagán ina bhfuil clóiríd luaidhe 0.2 M (PbCl₂), ansin is féidir linn an chothromóid a athscríobh mar 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x). Agus ansin, toisc go bhfuil 0.2M tiúchan níos airde ná x, is féidir linn é seo a athscríobh go sábháilte mar 7.1 × 10 = (0.2M) (2x).
5. Réitigh an chothromóid. Réitigh le haghaidh x agus fios cé chomh intuaslagtha atá an comhdhúil. Mar gheall ar an mbealach a shainmhínítear an tairiseach intuaslagthachta, cuirfear do fhreagra in iúl mar líon na mól den chomhdhúil tuaslagtha in aghaidh an lítir uisce. B’fhéidir go mbeidh áireamhán ag teastáil uait chun an freagra deiridh a fháil.
   • Baineann an méid seo a leanas le intuaslagthacht in uisce íon, ní le haon iain choitianta.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7.1 × 10 = 4x
   • (7.1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7.1 × 10) ÷ 4)
   • x = Díscaoilfidh 1.2 x 10 mól in aghaidh an lítir. Is méid an-bheag é seo, mar sin tá a fhios agat go bhfuil an comhdhúil seo intuaslagtha go dona.

Riachtanais

• Tábla tairisigh do tháirgí intuaslagthachta (K._sp) le haghaidh naisc.

Leideanna

• Má tá sonraí agat ó thurgnaimh faoin méid a thuaslagadh comhdhúil, is féidir leat an chothromóid chéanna a úsáid chun an tairiseach intuaslagthachta K a réiteach_sp.

Rabhaidh

• Níl aon sainmhíniú ar na téarmaí seo a nglactar leis go huilíoch, ach aontaíonn poitigéirí ar fhormhór na gcomhdhúl. Is féidir cur síos a dhéanamh ar roinnt cásanna imeallacha maidir leis na comhdhúile a bhfuil cion suntasach de mhóilíní tuaslagtha agus tuaslagtha acu le táblaí intuaslagthachta éagsúla.
• Tugann roinnt téacsleabhar níos sine NH₄OH arís mar chomhdhéanamh intuaslagtha. Tá sé seo mícheart; méideanna beaga NH₄ agus is féidir iain OH a urramú, ach ní féidir iad a aonrú chun comhdhúil a dhéanamh.