Ábhar

• Céimeanna
• Cad atá uait
• Comhairle
• Rabhadh

Sa cheimic, úsáidtear intuaslagthacht chun cur síos a dhéanamh ar airíonna comhdhúil sholadaigh nuair a thuaslagadh é go hiomlán i leacht gan aon iarmhar dothuaslagtha a fhágáil. Níl ach comhdhúile ianacha (luchtaithe) intuaslagtha. Déanta na fírinne, ní gá duit ach cúpla prionsabal a chur de ghlanmheabhair nó féachaint ar an litríocht le go mbeadh a fhios agat an bhfanfaidh comhdhúil ianach soladach nuair a chuirfear le huisce é nó má dhíscaoileann cuid mhór. Déanta na fírinne, díscaoilfidh méid áirithe móilíní fiú mura bhfeiceann tú aon athrú, mar sin le go mbeidh an turgnamh cruinn caithfidh tú a bheith ar an eolas faoin méid tuaslagtha seo a ríomh.

Céimeanna

Modh 1 de 2: Úsáid rialacha gasta

1. 

   Faigh amach faoi chomhdhúile ianacha. De ghnáth bíonn líon áirithe leictreon ag gach adamh, ach uaireanta faigheann sé nó tugann sé leictreon uaidh. Déanann an próiseas seo ceann iain luchtaithe. Nuair a bhíonn ian le lucht diúltach (níos mó ná leictreon amháin) ag teacht ar ian le muirear dearfach (leictreon ar iarraidh), nascfaidh siad le chéile cosúil leis an gcatóid agus anóid dhá mhaighnéad. Cruthaíonn an toradh comhdhúil ianach.
   • Tá muirear diúltach ar a dtugtar Ions anions, agus tá muirear dearfach ar iain cation.
   • De ghnáth bíonn líon na leictreon in adamh cothrom le líon na bprótón, mar sin níl aon mhuirear air.

2. 

   
   
   Intuaslagthacht a thuiscint. Móilín uisce (H.₂Tá struchtúr neamhrialta ag O) mar sin tá sé cosúil le maighnéad: tá lucht dearfach ag foirceann amháin agus tá muirear diúltach ag an gceann eile. Nuair a chuireann tú comhdhúil ianach in uisce, bailíonn na “maighnéid” uisce seo timpeall air, ag iarraidh na hiain dearfacha agus diúltacha a tharraingt óna chéile.
   • Ní ghlactar go docht le roinnt comhdhúile ianacha, meastar iad intuaslagtha Toisc go ndéanfaidh sé scaradh agus tuaslagtha nuair a chuirfear le huisce é. Tá bannaí níos láidre ag comhdhúile eile dothuaslagtha toisc go mealltar na hiain go docht lena chéile beag beann ar mhealladh an mhóilín uisce.
   • Tá fórsa ceangailteach ag roinnt comhdhúile atá coibhéiseach le móilín uisce a mhealladh. Déantar machnamh orthu beagán intuaslagtha toisc go mbeidh an chuid is mó de na comhdhúile scartha, ach meallfar an chuid eile dá chéile fós.

3. 

   
   
   Prionsabal an díscaoilte a thuiscint. Toisc go bhfuil na hidirghníomhaíochtaí idir adamh chomh casta, ní féidir leat brath go hiomlán ar intuition chun idirdhealú a dhéanamh idir na comhdhúile is féidir nó nach féidir. Féach suas an chéad ian sa chomhdhúil ar an liosta thíos le haghaidh a airíonna coitianta, ansin seiceáil le haghaidh eisceachtaí lena chinntiú nach n-idirghníomhaíonn an dara ian go neamhghnách leis.
   • Mar shampla, clóiríd strointiam a sheiceáil (SrCl₂), féach le do thoil Sr nó Cl sna céimeanna troma thíos. Bíonn Cl "intuaslagtha de ghnáth" agus mar sin déan seiceáil ar eisceachtaí faoina bhun. Níl Sr ar an liosta eisceachtaí mar sin SrCl₂ caithfidh sé a bheith intuaslagtha.
   • Scríobhtar na heisceachtaí is coitianta do gach riail faoi bhun na rialach. Tá eisceachtaí eile ann, ach ní dócha go dtarlóidh siad seo le linn gnáthuaireanta ceimice nó saotharlainne.

4. 

   
   
   Tá comhdhúile intuaslagtha nuair a bhíonn miotail alcaile iontu mar Li, Na, K, Rb agus Cs. Tugtar eilimintí Ghrúpa IA ar na miotail seo freisin: litiam, sóidiam, potaisiam, rubidiam agus caeisiam. Tá beagnach gach comhdhúil ina bhfuil ceann de na hiain seo intuaslagtha.
   • Eisceacht: Li₃PO₄ indissoluble.

5. 

   NÍL comhdhúile₃, C.₂H.₃O.₂, NÍL₂, ClO₃ agus ClO₄ atá intuaslagtha go léir. Is iad na hainmneacha a fhreagraíonn do na hiain thuas ná níotráit, aicéatáit, nítrít, clóiríd agus perchlorate. Tabhair faoi deara gur minic a ghiorraítear aicéatáit mar OAc.
   • Eisceacht: Ag (OAc) (aicéatáit airgid) agus Hg (OAc)₂ (aicéatáit mearcair) dothuaslagtha.
   • AgNO₂ agus KClO₄ ach "leáite beagán".

6. 

   Is gnách go mbíonn comhdhúile Cl, Br agus I intuaslagtha. Bíonn iain chlóiríd, bróimíde agus iaidíde beagnach i gcónaí mar chomhdhúile intuaslagtha, ar a dtugtar salainn halaigine.
   • Eisceacht: Má chomhcheanglaíonn aon cheann de na hiain thuas le hiain airgid Ag, mearcair Hg₂, nó luaidhe Pb, cruthóidh siad comhdhúile dothuaslagtha. Tá an rud céanna fíor maidir leis na comhdhúile nach bhfuil chomh coitianta a fhoirmítear nuair a dhéantar iad a chomhcheangal le copar Cu agus thali Tl.

7. 

   Comhdhúile ina bhfuil SO₄ intuaslagtha de ghnáth. Is minic a chruthaíonn iain sulfáite comhdhúile intuaslagtha, ach tá go leor eisceachtaí ann.
   • Eisceacht: Cruthaíonn iain sulfáite comhdhúil dothuaslagtha leis na hiain seo a leanas: strointiam Sr, bairiam Ba, luaidhe Pb, airgead Ag, cailciam Ca, raidiam Ra, agus monatom airgid Ag₂. Tabhair faoi deara nach bhfuil sulfáit airgid agus sulfáit chailciam ach intuaslagtha go measartha, mar sin measann cuid go bhfuil siad beagán intuaslagtha.

8. 

   Tá substaintí ina bhfuil OH nó S dothuaslagtha. Is iad na hainmneacha comhfhreagracha do na hiain seo hiodrocsaídí agus sulfídí.
   • Eisceacht: An cuimhin leat miotail alcaile (Grúpaí I-A) agus conas is maith leo comhdhúile intuaslagtha a fhoirmiú? Cruthaíonn Li, Na, K, Rb agus Cs comhdhúile atá intuaslagtha le hiain hiodrocsaíde nó sulfíde. Ina theannta sin, cruthaíonn hiodrocsaídí salainn atá intuaslagtha le hiain miotail talún alcaileach (Grúpa II-A): cailciam Ca, strointiam Sr, agus bairiam Ba. Nóta: i ndáiríre tá líon suntasach móilíní ag comhdhúile déanta as hiodrocsaídí agus miotail cré alcaileach a fhanann ceangailte le chéile, mar sin meastar uaireanta go bhfuil siad "beagán intuaslagtha".

9. 

   Comhdhúile ina bhfuil CO₃ nó PO₄ indissoluble. Seiceáil uair dheireanach amháin le haghaidh na n-ian carbónáit agus fosfáite, agus feicfidh tú an bhfuil do chomhdhúil intuaslagtha.
   • Eisceacht: Cruthaíonn na hiain seo comhdhúile atá intuaslagtha le miotail alcaile mar Li, Na, K, Rb agus Cs, chomh maith leis an ian amóiniam NH₄.
   fógra

Modh 2 de 2: Ríomh an intuaslagthacht ón tairiseach K._sp

1. 

   Féach suas tairiseach K an táirge intuaslagthachta_sp. Tá an tairiseach seo difriúil do gach comhdhúil, mar sin ba chóir duit breathnú air ar ghraf i dtéacsleabhar nó ar líne. Ós rud é go ndéantar na luachanna seo a chinneadh go turgnamhach agus go bhféadfadh siad athrú go mór idir ghraif, is fearr graf an téacsleabhair a úsáid má tá sé ar fáil. Mura sonraítear a mhalairt, glacann an chuid is mó de na ceapacha teocht tástála 25ºC.
   • Mar shampla, abair go bhfuil tú ag díscaoileadh iaidíde luaidhe leis an bhfoirmle PbI₂, scríobh a tháirge intuaslagthacht tairiseach. Má thagraíonn tú don ghraf ag bilbo.chm.uri.edu ansin úsáideann tú an tairiseach 7,1 × 10.

2. 

   Scríobh cothromóid cheimiceach. An chéad cheann, faigh amach patrún deighilte ianach an chomhdhúil seo nuair a thuaslagadh é. Ansin scríobh an chothromóid le K._sp ar thaobh amháin agus iain chomhpháirte ar an taobh eile.
   • Mar shampla, móilín PbI₂ dí-chomhdhlúthú in iain Pb, I, agus I. (Ní gá duit ach muirear ian a bheith ar eolas agat nó a sheiceáil, ós rud é go mbíonn na comhdhúile uile neodrach go leictreach i gcónaí).
   • Scríobh an chothromóid 7,1 × 10 =
   • Is í an chothromóid seo an tairiseach intuaslagthachta, is féidir leat a fháil amach le haghaidh 2 ian sa chairt intuaslagthachta. Ós rud é go bhfuil 2 ian ann, caithfidh l- a bheith cearnógach.

3. 

   Athraigh cothromóidí chun athróga a úsáid. Athscríobh an chothromóid ag úsáid gnáth-mhodhanna ailgéabracha, ag úsáid na faisnéise atá ar eolas agat faoi líon na móilíní agus na n-ian. Socraigh x cothrom le mais an chomhdhúil chun tuaslagadh, agus athscríobh an chothromóid sa chás go léiríonn x uimhir gach ian.
   • Sa sampla seo, caithfimid an chothromóid 7,1 × 10 = a athscríobh
   • Ós rud é nach bhfuil ach ian luaidhe amháin (Pb) sa chomhdhúil, tá líon na móilíní tuaslagtha cothrom le líon na n-ian luaidhe saor. Mar sin is féidir linn é a shocrú go x.
   • Ós rud é go bhfuil dhá iain iaidín (I) ann do gach ian luaidhe, socraímid líon na n-adamh iaidín atá cothrom le 2x.
   • Anois déantar an chothromóid 7.1 × 10 = (x) (2x)

4. 

   Cuir iain choitianta san áireamh, más ann dóibh. Scipeáil an chéim seo má tá tú ag tuaslagadh an chomhdhúil in uisce driogtha. Má thuaslagadh comhdhúil i dtuaslagán a bhfuil ian comhpháirte amháin nó níos mó aige cheana ("iain choitianta"), tiocfaidh laghdú suntasach ar intuaslagthacht an chomhdhúil. Beidh éifeacht na n-ian ginearálta le feiceáil ar chomhdhúile atá beagnach dothuaslagtha, agus sa chás seo is féidir leat glacadh leis gurb iad an chuid is mó de na hiain ag cothromaíocht iad siúd a bhí i dtuaslagán roimhe seo. Athscríobh an chothromóid chun tiúchan molar (mol in aghaidh an lítir nó M) de na hiain atá sa tuaslagán a ríomh, agus an athróg x a úsáideann tú don ian sin a chur in ionad an luacha seo.
   • Mar shampla, má thuaslagadh an comhdhúil iaidíde luaidhe i dtuaslagán clóiríd luaidhe (PbCl) 0.2M₂), déanfaimid an chothromóid a athscríobh mar 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x). Ós rud é go bhfuil tiúchan níos airde ag 0.2M ná x, d’fhéadfaimis é a athscríobh go 7.1 × 10 = (0.2M) (2x).

5. 

   Réitigh an chothromóid. Réitigh le haghaidh x, agus feicfidh tú intuaslagthacht an chomhdhúil. Sa sainmhíniú ar an tairiseach intuaslagthachta, ní mór duit do fhreagra a scríobh i dtéarmaí líon na mól den chomhdhúil tuaslagtha in aghaidh an lítir uisce. B’fhéidir go mbeidh ort do ríomhaire a úsáid chun an freagra deiridh a fháil.
   • Is é an sampla seo a leanas an intuaslagthacht in uisce driogtha gan aon iain choitianta.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7.1 × 10 = 4x
   • (7,1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7,1 × 10) ÷ 4)
   • x = Díscaoilfidh 1,2 x 10 mól in aghaidh an lítir. Is mais an-bheag í seo, mar sin tá an comhdhúil seo beagnach dothuaslagtha.
   fógra

Cad atá uait

• Tábla tairisigh táirge intuaslagthachta an chomhdhúil (K._sp)

Comhairle

• Má tá sonraí turgnamhacha agat ar mhéid na gcomhdhúl tuaslagtha, is féidir leat an chothromóid chéanna a úsáid chun réiteach a fháil don tairiseach intuaslagthachta K._sp.

Rabhadh

• Níl aon chomhdhearcadh ann maidir le sainmhínithe na dtéarmaí seo, ach aontaíonn poitigéirí ar fhormhór na gcomhdhúl. Roinnt comhdhúile speisialta ina bhfuil móilíní intuaslagtha agus dothuaslagtha ina gcomhábhair shuntasacha, gach ceann acu le tuairisc dhifriúil ar na comhdhúile seo.
• Féach NH ar roinnt sean-téacsleabhar₄Is comhdhúil intuaslagtha é OH. Níl sé seo fíor; Braitheadh ​​méideanna beaga ian NH₄ agus OH ach ní féidir an dá ian seo a chomhcheangal le comhdhúile.