Conas scrúdú ceimice a dhéanamh

Ábhar

Céimeanna
Modh 1 de 5: Dea-Nósanna Staidéir
Modh 2 de 5: An struchtúr adamhach a thuiscint
Modh 3 de 5: Imoibrithe Ceimiceacha a Ríomh
Modh 4 de 5: Ríomhaireachtaí
Modh 5 de 5: Teanga na Ceimice
Leideanna

Chun pas a fháil sa scrúdú Ginearálta Ceimice, tá sé tábhachtach go mbeadh eolas agat ar bhuneilimintí an ábhair, a bheith in ann comhaireamh, áireamhán a úsáid le haghaidh fadhbanna níos casta, agus a bheith réidh le rud éigin nua a fhoghlaim. Déanann ceimic staidéar ar shubstaintí agus a n-airíonna. Baineann gach rud timpeall orainn le ceimic, fiú na rudaí is simplí a ghlacaimid go deonach, cosúil leis an uisce a ólann muid agus an t-aer a análaimid. Faigh réidh le haghaidh fionnachtana faoi gach rud atá thart timpeall ort. Beidh sé taitneamhach aithne a chur ar cheimic.

Céimeanna

Modh 1 de 5: Dea-Nósanna Staidéir

1 Buail le do mhúinteoir nó múinteoir. Chun pas a fháil sa scrúdú go rathúil, ba cheart duit aithne a chur ar do theagascóir agus a rá leis na rudaí atá deacair duit.
- Is féidir teagmháil a dhéanamh le go leor múinteoirí lasmuigh den rang má tá cabhair ag teastáil ó mhic léinn. Ina theannta sin, bíonn foilseacháin mhodheolaíochta acu de ghnáth.
2 Faigh grúpa le chéile chun cleachtadh a dhéanamh. Ná bíodh náire ort go bhfuil an cheimic deacair duit. Tá an t-ábhar seo deacair do bheagnach gach duine.
- Ag obair i ngrúpa, míneoidh daoine atá in ann topaic a thuiscint go tapa é do dhaoine eile. Roinn agus Conquer.
3 Léigh na míreanna ábhartha sa rang teagaisc. Ní hé téacsleabhair na ceimice an léamh is spreagúla, ach ba cheart duit an t-ábhar a léamh go cúramach agus aird a tharraingt ar an téacs nach dtuigeann tú. Déan liosta ceisteanna agus coincheapa atá deacair duit a thuiscint.
- Tar ar ais chuig na codanna seo níos déanaí le ceann úr. Má bhíonn deacracht agat fós, pléigh an topaic i ngrúpa nó iarr cabhair ar do mhúinteoir.
4 Freagair na ceisteanna i ndiaidh na míre. Fiú má tá go leor ábhar ann, b’fhéidir go ndearna tú níos mó a mheabhrú ná mar a cheapfá. Déan iarracht na ceisteanna a fhreagairt ag deireadh na caibidle.
- Uaireanta bíonn ábhar míniúcháin ag téacsleabhair ag an deireadh a chuireann síos ar an réiteach ceart. Cabhróidh sé seo leat tuiscint a fháil ar an áit a ndeachaigh tú mícheart i réasúnaíocht.
5 Scrúdaigh cairteacha, íomhánna agus táblaí. Baineann na téacsleabhair úsáid as modhanna amhairc chun faisnéis a chur in iúl.
- Féach ar phictiúir agus léaráidí. Tabharfaidh sé seo deis duit cuid de na coincheapa a thuiscint níos fearr.
6 Iarr cead ar do theagascóir an léacht a thaifeadadh ar théipthaifeadán. Tá sé deacair faisnéis a scríobh síos agus fós féachaint ar an gclár dubh, go háirithe maidir le hábhar chomh casta le ceimic.
7 Amharc ar na ceisteanna scrúdaithe roimhe seo. Uaireanta tugtar ceisteanna do mhic léinn a bhí rompu i scrúduithe sna blianta roimhe seo ionas gur féidir leo ullmhú níos fearr.
- Ná cuir na freagraí i gcuimhne. Is ábhar í an cheimic ina bhfuil sé tábhachtach, chun ceist a fhreagairt, tuiscint a fháil ar a bhfuil i ndán di, agus ní téacs de ghlanmheabhair a athdhéanamh.
8 Bain tairbhe as acmhainní foghlama ar líne. Tabhair cuairt ar na suíomhanna go léir a mholann do theagascóir.

Modh 2 de 5: An struchtúr adamhach a thuiscint

1 Tosaigh leis an bhfoirgneamh is simplí. Le bheith i do scrúdú, beidh a fhios agat cad as a ndéantar gach rud, atá substaintiúil agus a bhfuil mais aige.
- Tosaíonn sé ar fad le struchtúr an adaimh a thuiscint. Cuirfear gach rud eile leis thuas. Tá sé tábhachtach staidéar cúramach a dhéanamh ar an bhfaisnéis uile faoin adamh.
2 Amharc ar choincheap an adaimh. Is é adamh an “bríce” is lú de gach rud a bhfuil mais aige, lena n-áirítear substaintí nach féidir linn a fheiceáil i gcónaí (mar shampla, gáis). Ach fiú amháin in adamh tá cáithníní bídeacha a fhoirmíonn a struchtúr.
- Tá trí chuid in adamh - neodróin, prótóin agus leictreoin. Tugtar lár an adaimh ar an núicléas. Tá an núicléas comhdhéanta de neodróin agus prótóin. Is cáithníní iad leictreoin a rothlaíonn timpeall ar bhlaosc seachtrach adamh cosúil le pláinéid timpeall na gréine.
- Tá an adamh an-bheag. Samhlaigh an staidiam is mó atá ar eolas agat. Más adamh é an staidiam, ansin is é núicléas an adaimh seo méid pea.
3 Faigh amach cad é struchtúr adamhach eilimint. Is éard is eilimint ann substaint de chineál nach féidir a mhiondealú ina substaintí níos lú. Tá eilimintí comhdhéanta de adamh.
- Ní athraíonn na hadaimh san eilimint. Ciallaíonn sé seo go bhfuil líon uathúil áirithe neodrón agus prótón ag gach eilimint ina struchtúr adamhach.
4 Faigh amach conas a oibríonn an t-eithne. Tá lucht neodrach ag na neodróin sa núicléas. Tá muirear dearfach ag prótóin. Tá uimhir adamhach eilimint cothrom le líon na bprótón sa núicléas.
- Ní gá líon na bprótón sa núicléas a chomhaireamh. Taispeántar an uimhir seo sa tábla peiriadach d’eilimintí ceimiceacha do gach eilimint.
5 Líon na neodrón sa núicléas a chomhaireamh. Is féidir leat uimhir a úsáid ón tábla peiriadach. Tá uimhir adamhach eilimint mar an gcéanna le líon na bprótón sa núicléas.
- Taispeántar an mhais adamhach ag bun chearnóg gach eilimint faoina hainm.
- Cuimhnigh nach bhfuil ach prótóin agus neodróin i núicléas an adaimh. Sa tábla peiriadach, léirítear líon na bprótón agus luach na maise adamhaí.
- Anois beidh gach rud furasta a ríomh. Dealaigh líon na bprótón ón mais adamhach agus gheobhaidh tú líon na neodrón i núicléas gach adamh den eilimint.
6 Líon na leictreon a chomhaireamh. Cuimhnigh go dtarraingíonn cáithníní le muirir os coinne. Gearrtar leictreoin go dearfach agus rothlaíonn siad timpeall an adaimh. Braitheann líon na leictreon luchtaithe go diúltach a mheallann an núicléas ar líon na bprótón luchtaithe go dearfach sa núicléas.
- Ós rud é go bhfuil lucht neodrach ag an adamh féin, caithfidh líon na gcáithníní a bhfuil lucht diúltach acu líon na gcáithníní a mhuirearú le muirear dearfach. Ar an gcúis seo, tá líon na leictreon cothrom le líon na bprótón.
7 Féach tábla tréimhsiúil na n-eilimintí. Má tá airíonna eilimintí deacair duit, déan staidéar ar an bhfaisnéis uile atá ar fáil faoin tábla peiriadach.
- Tá sé riachtanach an tábla peiriadach a thuiscint chun pas a fháil sa scrúdú go rathúil.
- Níl sa tábla peiriadach ach eilimintí amháin. Tá siombail aibítreach ag gach eilimint, seasann an tsiombail seo don eilimint sin i gcónaí. Mar shampla, is sóidiam é Na i gcónaí. Cuirtear ainm iomlán na heiliminte faoi shiombail na litreach.
- Is uimhir adamhach í an uimhir os cionn siombail na litreach. Tá sé cothrom le líon na bprótón sa núicléas.
- Is í an uimhir adamhach an uimhir faoi shiombail na litreach. Cuimhnigh gurb é mais adamhach suim na bprótón agus na neodrón sa núicléas.
8 Foghlaim conas an scarbhileog a léamh. Tá a lán faisnéise sa tábla, ó dathanna na gcolún go socrú na n-eilimintí ó chlé go deas agus ó bhun go barr.

Modh 3 de 5: Imoibrithe Ceimiceacha a Ríomh

1 Scríobh cothromóid. Sa rang ceimice, múinfear duit a fháil amach cad a tharlóidh do na heilimintí nuair a chuirtear le chéile iad. Ar pháipéar, tugtar cothromóid air seo.
- Is éard atá sa chothromóid cheimiceach substaintí ar an taobh clé, saighead agus táirge imoibriúcháin. Caithfidh substaintí ar thaobh amháin den chothromóid substaintí a chothromú ar an taobh eile.
- Mar shampla, substaint 1 + substaint 2 → táirge 1 + táirge 2.
- Tóg stáin (Sn) i bhfoirm ocsaídithe (SnO2) agus comhcheangail le hidrigin i bhfoirm gáis (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Caithfear an chothromóid seo a chothromú, ós rud é go gcaithfidh méid na substaintí imoibrí a bheith cothrom le méid na dtáirgí a fhaightear. Tá níos mó adamh ocsaigine ar an taobh clé ná ar thaobh na láimhe deise.
- Cuir dhá aonad hidrigine in ionad na láimhe clé agus dhá mhóilín uisce ar dheis. Sa leagan deiridh, is cosúil leis seo an chothromóid chothromaithe: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2 Smaoinigh ar chothromóidí ar bhealach nua. Má bhíonn sé deacair ort na cothromóidí a chothromú, samhlaigh gur oideas é seo ach caithfear é a choigeartú ar an dá thaobh.
- Sa tasc, tugtar na comhábhair duit ar an taobh clé, ach ní deir sé cé mhéid a chaithfidh tú a thógáil. Deir an chothromóid freisin cad a tharlóidh, ach ní deir sí cé mhéid. Ní mór duit a fháil amach.
- Agus an chothromóid roimhe seo á úsáid agat mar shampla, SnO2 + H2 → Sn + H2O, smaoinímid ar an gcúis nach n-oibreoidh an fhoirmle seo. Tá an méid Sn cothrom ar an dá thaobh, mar atá an méid H2, ach ar an taobh clé tá dhá chuid de ocsaigin, agus ar thaobh na láimhe deise níl ach ceann amháin ann.
- Is gá an taobh dheis den chothromóid a athrú ionas go mbeidh dhá chuid de H2O sa táirge a thiocfaidh as. Ciallaíonn dhá cheann os comhair H2O go ndéanfar gach cainníocht a dhúbailt. Tá an ocsaigin cothromaithe anois, ach ciallaíonn 2 go bhfuil níos mó hidrigine ar dheis anois ná ar thaobh na láimhe clé. Téigh ar ais go dtí an taobh clé agus déan an hidrigin a dhúbailt trí dhá cheann a chur os a chomhair.
- Tá gach rud cothromaithe anois. Tá cainníochtaí ionchuir cothrom le cainníochtaí aschuir.
3 Cuir níos mó sonraí leis an gcothromóid. I ranganna ceimice, gheobhaidh tú eolas ar na siombailí a léiríonn staid fhisiciúil na n-eilimintí: t - soladach, g-gás, w - leacht.
4 Foghlaim conas na hathruithe a tharlaíonn le linn imoibriú ceimiceach a aithint. Tosaíonn imoibrithe ceimiceacha le buneilimintí nó comhdhúile a imoibríonn. Mar thoradh ar an nasc, faightear táirge imoibriúcháin nó roinnt táirgí.
- Chun pas a fháil sa scrúdú, ní mór duit fios a bheith agat conas cothromóidí a réiteach ina bhfuil imoibreáin nó táirgí cumaisc, nó iad araon.
5 Foghlaim cineálacha éagsúla frithghníomhartha. Is féidir le frithghníomhartha ceimiceacha tarlú faoi thionchar tosca éagsúla, agus ní amháin nuair a chuirtear eilimintí le chéile.
- Is iad na cineálacha imoibrithe is coitianta sintéis, anailís, ionadú, dianscaoileadh dúbailte, imoibriú idir aigéid agus bunanna, laghdú ocsaídiúcháin, dócháin, isiméiriú, hidrealú.
- Sa seomra ranga, is féidir staidéar a dhéanamh ar fhrithghníomhartha éagsúla - braitheann sé ar fad ar chuspóirí an chúrsa.San ollscoil, beidh an leibhéal domhain san ábhar difriúil ó churaclam na scoile.
6 Úsáid na hacmhainní go léir atá ar fáil. Beidh ort an difríocht idir frithghníomhartha bunúsacha a thuiscint. Úsáid gach ábhar is féidir chun an difríocht seo a thuiscint. Ná bíodh eagla ort ceisteanna a chur.
- Níl sé chomh furasta a thuiscint cad a athraíonn le linn imoibrithe ceimiceacha. Beidh sé seo ar cheann de na tascanna is dúshlánaí i do rang ceimice.
7 Smaoinigh ar na frithghníomhartha i dtéarmaí loighic. Déan iarracht gan an téarmaíocht a chur amú agus rudaí a dhéanamh níos casta fós. Tá gach freagairt dírithe ar rud éigin a athrú ina rud eile.
- Mar shampla, tá a fhios agat cheana féin cad a tharlóidh má chomhcheanglaíonn tú dhá adamh hidrigine agus adamh ocsaigine amháin - uisce. Dá bhrí sin, má dhoirteann tú uisce i sáspan agus má chuireann tú trí thine é, athróidh rud éigin. Tá imoibriú ceimiceach déanta agat. Má chuireann tú uisce sa chuisneoir, tarlóidh imoibriú. D'athraigh tú rud a raibh imoibreán i gceist leis, is é sin uisce.
- Téigh trí gach cineál imoibriúcháin go dtí go dtuigeann tú gach rud. Dírigh ar an bhfoinse fuinnimh a spreagann an t-imoibriú agus na hathruithe móra a éiríonn as an imoibriú.
- Má bhíonn sé deacair ort é seo a thuiscint, déan liosta de nuances dothuigthe agus taispeáin é do do mhúinteoir, do chomh-mhic léinn, nó d’aon duine a bhfuil eolas maith aige ar cheimic.

Modh 4 de 5: Ríomhaireachtaí

1 Bheith eolach ar sheicheamh na ríomhanna bunúsacha. Sa cheimic, bíonn ríomhanna an-chruinn de dhíth uaireanta, ach go minic is leor eolas bunúsach ar an matamaitic. Tá sé tábhachtach a thuiscint cén t-ord ina ndéantar na ríomhanna.
- Ar dtús, déantar ríomhanna idir lúibíní, ansin ríomhanna i gcumhachtaí, ansin iolrú nó roinnt, agus ag an deireadh - suimiú nó dealú.
- I sampla 3 + 2 x 6 = ___, is é 15 an freagra ceart.
2 Ná bíodh eagla ort uimhreacha an-fhada a shlánú. Sa cheimic, cruinníonn siad go minic, mar is minic gurb é an freagra ar chothromóid ná uimhir le líon mór digití. Má tá treoracha ann maidir le slánú sa ráiteas faidhbe, cuir san áireamh iad.
- Bíodh a fhios agat conas a shlánú. Má tá an chéad dhigit eile 4 nó níos lú, ba chóir é a shlánú, más 5 nó níos mó ná 5 é, ba cheart é a shlánú. Mar shampla, seo an uimhir 6.66666666666666. Deir an tasc an freagra ar an dara dhigit a shlánú tar éis an ponc. Is é an freagra 6.67.
3 A thuiscint cad é luach absalóideach. Sa cheimic, tá brí iomlán, seachas matamaiticiúil, ag roinnt uimhreacha. Is é luach absalóideach na luachanna go léir suas go huimhir ó nialas.
- Is é sin le rá, níl luachanna diúltacha agus dearfacha agat a thuilleadh, ach an fad go nialas. Mar shampla, is é 20 luach absalóideach -20.
4 Bíodh eolas agat ar gach aonad tomhais coiteann. Seo roinnt samplaí.
- Tomhaistear méid substainte i móil (mol).
- Tomhaistear an teocht i gcéimeanna Fahrenheit (° F), Kelvin (° K), nó Celsius (° C).
- Tomhaistear mais i ngraim (g), cileagram (kg) nó milleagram (mg).
- Tomhaistear toirt an leachta i lítear (l) nó i millilítear (ml).
5 Cleachtadh luachanna a aistriú ó chóras tomhais amháin go ceann eile. Sa scrúdú, beidh ort déileáil le haistriúcháin den sórt sin. B’fhéidir go mbeidh ort an teocht a thiontú ó chóras amháin go ceann eile, punt go cileagram, unsa go lítear.
- B’fhéidir go n-iarrfaí ort do fhreagra a thabhairt in aonaid seachas na haonaid sa ráiteas faidhbe. Mar shampla, i dtéacs na faidhbe, léireofar an teocht i gcéimeanna Celsius, agus beidh an freagra ag teastáil i gcéimeanna Kelvin.
- De ghnáth déantar teocht imoibrithe ceimiceacha a thomhas i gcéimeanna Kelvin. Cleachtadh Celsius a thiontú go Fahrenheit nó Kelvin.
6 Ná déan deifir. Léigh téacs na faidhbe go tuisceanach agus foghlaim conas aonaid tomhais a thiontú.
7 Bíodh a fhios agat conas tiúchan a ríomh. Hone d’eolas ar mhatamaitic bhunúsach trí chéatadáin, cóimheasa agus comhréireanna a ríomh.
8 Cleachtadh leis na sonraí cothaithe ar an bpacáistiú. Chun ceimic a rith, ní mór duit a bheith in ann cóimheasa, comhréireanna agus céatadáin a ríomh i seichimh éagsúla.Má tá sé seo deacair duit, tosú ag traenáil in aonaid tomhais eolacha (mar shampla, ar phacáistiú bia).
- Tóg an pacáiste sonraí cothaithe. Feicfidh tú ríomh calraí in aghaidh an fónamh, fónamh molta in aghaidh an lae mar chéatadán, saille iomlán, céatadán calraí ó saill, carbs iomlána, agus miondealú de réir an chineáil carbaihiodráite. Foghlaim conas cóimheasa éagsúla a ríomh bunaithe ar na luachanna seo.
- Mar shampla, ríomh an méid saille monai-neamhsháithithe i saill iomlán. Tiontaigh go céatadán. Ríomh líon na calraí i bpacáiste trí líon na riar agus an cion calraí atá ag gach fónamh a fhios. Ríomh cá mhéad sóidiam atá i leath an phacáiste.
- Cabhróidh sé seo leat luachanna ceimiceacha a aistriú go héasca ó chóras amháin go ceann eile, mar shampla, móil in aghaidh an lítir, gram in aghaidh an mhóil, agus mar sin de.
9 Foghlaim conas uimhir Avogadro a úsáid. Léiríonn an uimhir seo líon na móilíní, na n-adamh nó na gcáithníní i caochÚn amháin. Is é tairiseach Avogadro 6.022x1023.
- Mar shampla, cé mhéad adamh atá i 0.450 mól de Fe? Freagra: 0.450 x 6.022x1023.
10 Smaoinigh ar cairéid. Má bhíonn sé deacair ort a fháil amach conas uimhir Avogadro a úsáid, déan iarracht cairéid a chomhaireamh seachas adamh, móilíní nó cáithníní. Cé mhéad cairéad atá i ndosaen? Tá a fhios againn go bhfuil dosaen 12, rud a chiallaíonn go bhfuil 12 cairéad in aon dosaen.
- Anois, déanaimis an cheist a fhreagairt, cé mhéad cairéad atá i caochÚn. In ionad iolrú faoi 12, iolraímid faoi uimhir Avogadro. Tá cairéid 6.022 x 1023 i caochÚn.
- Úsáidtear uimhir Avogadro chun aon luach adamh, móilíní, cáithníní nó cairéid a thiontú go móil.
- Má tá líon móil móil substainte ar eolas agat, ansin beidh luach líon na móilíní, na n-adamh nó na gcáithníní cothrom leis an uimhir seo arna iolrú faoi uimhir Avogadro.
- Is fachtóir tábhachtach sa scrúdú é an chaoi a ndéantar cáithníní a thiontú go móil. Tá tiontaithe móil mar chuid den chóimheas agus ríomhanna comhréire. Ciallaíonn sé an méid rud i móil mar chuid de rud éigin eile.
11 Molarity a thuiscint. Smaoinigh ar líon na mól de shubstaint i leacht. Tá sé an-tábhachtach an sampla seo a thuiscint toisc go bhfuilimid ag caint faoi pholaraíocht, is é sin, cion na substainte a chuirtear in iúl i móil in aghaidh an lítir.
- Is téarma é polaraíocht, nó tiúchan molar, a chuireann in iúl méid substainte i leacht, is é sin, méid tuaslagtha i dtuaslagán. Chun polaraíocht a fháil, ní mór duit móil an tuaslagáin a roinnt ar na lítear tuaslagáin. Cuirtear polaraíocht in iúl i móil in aghaidh an lítir.
- Ríomh an dlús. Is minic a úsáidtear dlús sa cheimic. Is é an dlús mais cheimiceáin in aghaidh an aonaid aonaid. De ghnáth, léirítear dlús i ngraim in aghaidh an millilítear nó gram in aghaidh an ceintiméadar ciúbach - is é an rud céanna é.
12 Cothromóidí a laghdú go foirmle eimpíreach. Ciallaíonn sé seo nach mbeidh an freagra ceart ach má thugann tú na luachanna uile go dtí an fhoirm is simplí.
- Ní bhaineann sé seo le foirmlí móilíneacha, ós rud é go léiríonn siad comhréireanna beachta na n-eilimintí ceimiceacha atá sa mhóilín.
13 Bíodh a fhios agat cad atá san áireamh san fhoirmle mhóilíneach. Ní gá an fhoirmle mhóilíneach a thabhairt chuig an bhfoirm is simplí, nó eimpíreach, ós rud é go ndeir sí cad as go díreach a dhéantar an móilín.
- Scríobhtar an fhoirmle mhóilíneach ag úsáid giorrúcháin na n-eilimintí agus líon na n-adamh i ngach eilimint sa mhóilín.
- Mar shampla, is é H2O an fhoirmle mhóilíneach uisce. Ciallaíonn sé seo go bhfuil dhá adamh hidrigine agus adamh ocsaigine amháin i ngach móilín uisce. Is í an fhoirmle mhóilíneach acetaminophen C8H9NO2. Tá foirmle mhóilíneach ag gach comhdhúil cheimiceach.
14 Cuimhnigh go dtugtar stoichiometry ar mhatamaitic sa cheimic. Tiocfaidh tú trasna an téarma seo. Seo cur síos ar an gcaoi a gcuirtear ceimic in iúl i bhfoirmlí matamaitice. Sa mhatamaitic cheimiceach, nó stoichiometry, is minic a chuirtear méideanna na n-eilimintí agus na gcomhdhúl ceimiceach in iúl i móil, céatadáin i móil, móil in aghaidh an lítir, nó móil in aghaidh an chileagraim.
- Beidh ort gram a thiontú go móil.Tá mais adamhach aonaid d’eilimint i ngraim cothrom le caochÚn amháin den tsubstaint seo. Mar shampla, is é mais adamhach cailciam 40 aonad mais adamhach. Mar sin, is ionann 40 gram de chailciam agus caochÚn cailciam amháin.
15 Iarr tascanna breise. Má bhíonn cothromóidí agus tiontaithe deacair duit, labhair le do mhúinteoir. Iarr tuilleadh tascanna ionas gur féidir leat oibriú orthu féin go dtí go dtuigeann tú croílár na bhfeiniméan go léir.

Modh 5 de 5: Teanga na Ceimice

1 Foghlaim conas cairteacha Lewis a thuiscint. Uaireanta tugtar cairteacha scaipthe ar chairteacha Lewis. Léaráidí simplí iad seo, ina léiríonn poncanna leictreoin saor agus ceangailte i mblaosc seachtrach adamh.
- Ligeann córas den sórt sin duit léaráidí simplí a tharraingt a léireodh na bannaí idir eilimintí in adamh nó i móilín, mar shampla, comhfhiúsach.
2 Faigh amach cad é riail an octet. Agus léaráidí Lewis á dtógáil, úsáidtear riail an octet, a deir go n-éiríonn adamh seasmhach nuair a bhíonn rochtain aige ar ocht leictreon ina bhlaosc seachtrach. Is eisceacht é hidrigin - meastar go bhfuil sé seasmhach nuair a bhíonn dhá leictreon sa bhlaosc seachtrach.
3 Tarraing léaráid Lewis. Tá ponc timpeall ar shiombail litreach na dúile agus is léaráid Lewis í. Samhlaigh gur fráma scannáin an léaráid. Ní rothlaíonn leictreoin timpeall ar bhlaosc seachtrach na n-eilimintí - léirítear iad i dtréimhse áirithe ama.
- Taispeánann an léaráid mais stáiseanach na leictreon, áit a bhfuil siad ceangailte le heilimint eile, agus faisnéis faoin mbanna (mar shampla, an ndéantar bannaí a dhúbailt agus a roinnt idir roinnt leictreon).
- Smaoinigh ar riail an octet agus samhlaigh siombail eiliminte - mar shampla, C (carbón). Tarraing dhá phonc an ceann in oirthear, thiar, thuaidh agus theas den tsiombail. Anois tarraing siombail H (adamh hidrigine) ar gach taobh de gach ponc. Taispeánann an léaráid go bhfuil ceithre adamh hidrigine timpeallaithe ag gach adamh carbóin. Tá a gcuid leictreon nasctha go comhfhiúsach, is é sin, i gcás adamh carbóin agus hidrigine, tá ceann de na leictreoin nasctha le leictreon den dara heilimint.
- Is í an fhoirmle mhóilíneach de chomhdhúil den sórt sin ná CH4. Is gás meatáin é.
4 A thuiscint conas a cheanglaíonn leictreoin eilimintí. Léiríonn léaráidí Lewis bannaí ceimiceacha i bhfoirm shimplí.
- Pléigh an topaic seo le do mhúinteoir agus le do chomhpháirtithe ranga mura dtuigeann tú an bhaint atá ag na heilimintí agus a léiríonn léaráidí Lewis.
5 Faigh amach cad a thugtar ar na naisc. Tá a rialacha téarmaíochta féin ag an gceimic. Tá na cineálacha frithghníomhartha, cailliúint nó gnóthachan leictreon sa bhlaosc seachtrach, agus cobhsaíocht nó éagobhsaíocht eilimintí mar chuid de théarmaíocht na ceimice.
6 Glac leis seo dáiríre. Tá caibidlí ar leithligh ag go leor cúrsaí ceimice chuige seo. Go minic, má theipeann ort an téarmaíocht a thuiscint, theipeann ort an scrúdú a dhéanamh.
- Más féidir, déan staidéar ar an téarmaíocht roimh an rang. Is féidir leat litríocht speisialtachta a cheannach ag siopa leabhar rialta nó ar an idirlíon.
7 Bíodh a fhios agat cad is brí leis na huimhreacha os cionn agus faoi bhun na líne. Is cuid an-tábhachtach é seo den cheimic a fhoghlaim.
- Is féidir na huimhreacha os cionn na líne a fheiceáil i dtábla tréimhsiúil na n-eilimintí. Léiríonn siad muirear iomlán eilimint nó comhdhúil cheimiceach. Scrúdaigh an tábla peiriadach agus na heilimintí i sraitheanna ingearacha a bhfuil na huimhreacha innéacs céanna acu.
- Úsáidtear na huimhreacha ag bun na líne chun cur síos a dhéanamh ar mhéid gach eilimint a théann isteach sa chomhdhúil. Mar a luadh cheana, tugann an 2 i bhfoirmle H2O le fios go bhfuil dhá adamh hidrigine sa mhóilín uisce.
8 A thuiscint conas a imoibríonn adaimh lena chéile. Sa téarmaíocht, tá rialacha speisialta ann ba chóir a leanúint agus táirgí de chineálacha áirithe frithghníomhartha á n-ainmniú.
- Ceann de na frithghníomhartha is ea laghdú ocsaídiúcháin. Le linn an imoibrithe, tarlaíonn fáil nó cailliúint leictreon.
- Cailltear leictreoin le linn ocsaídiúcháin agus faightear iad le linn an laghdaithe.
9 Cuimhnigh go bhféadfadh na huimhreacha ag bun na líne foirmle muirir chobhsaí an chomhdhúil a léiriú. Úsáideann eolaithe uimhreacha mar seo chun cur síos a dhéanamh ar fhoirmle mhóilíneach dheiridh chomhdhúil, a léiríonn comhdhúil chobhsaí le muirear neodrach freisin.
- Chun muirear neodrach a fháil, caithfear ian luchtaithe go dearfach, ar a dtugtar cation, a chothromú le muirear comhionann ó ian diúltach, anion. Scríobhtar na muirir seo ag bun na líne.
- Mar shampla, san ian maignéisiam tá +2 luchtú an chadháin, agus san ian nítrigine tá -3 luchtú an anion. Taispeántar +2 agus -3 ag bun na líne. Chun muirear neodrach a fháil, in aghaidh gach 2 aonad nítrigine, ní mór duit 3 adamh maignéisiam a úsáid.
- San fhoirmle, scríobhtar é seo mar a leanas: Mg3N2
10 Foghlaim conas ainlithe agus caidrimh a aithint de réir a seasaimh i dtábla tréimhsiúil na n-eilimintí. Is iad na heilimintí sa tábla atá sa chéad cholún ná miotail alcaile agus tá muirear +1 cation acu. Mar shampla, Na + agus Li +.
- Tá muirear cation 2+ ag na miotail alcaileach cré sa dara colún, mar shampla Mg2 + agus Ba2 +.
- Tugtar halaiginí ar na heilimintí sa seachtú colún agus tá muirear -1 acu ar anions mar Cl- agus I-.
11 Foghlaim conas aiseanna agus caidrimh choitianta a aithint. Chun pas a fháil sa scrúdú, foghlaim an téarmaíocht ar fad a bhaineann le grúpaí míreanna. Ní athraíonn na huimhreacha seo ag bun na líne.
- Is é sin le rá, is é Mg maignéisiam i gcónaí le muirear + 2 cation.
12 Déan iarracht gan an fhaisnéis a chur amú. Rachaidh faisnéis faoi chineálacha éagsúla imoibriúcháin cheimiceacha, faoi mhalartú leictreon, faoin athrú ar mhuirear eiliminte nó a comhpháirte tríothu, agus beidh sé deacair é seo go léir a chomhshamhlú.
- Déan topaicí deacra a roinnt ina smutáin. Mar shampla, mura dtuigeann tú an t-imoibriú ocsaídiúcháin nó an prionsabal maidir le heilimintí a chomhcheangal le muirir dearfacha agus diúltacha, tosú ag labhairt na faisnéise go léir atá ar eolas agat, agus tuigfidh tú gur éirigh leat go leor a thuiscint agus a mheabhrú cheana féin.
13 Déan comhrá le do mhúinteoir go rialta. Déan liosta d’ábhair deacra agus iarr ar do mhúinteoir cabhrú leat. Tabharfaidh sé seo deis duit an t-ábhar a inmheánú sula mbogfaidh an grúpa ar aghaidh go dtí an chéad ábhar eile, rud a chuirfidh mearbhall ort a thuilleadh.
14 Samhlaigh go bhfuil an cheimic cosúil le teanga nua a fhoghlaim. Tá sé tábhachtach a thuiscint gur cuid de theanga na ceimice muirir scríbhneoireachta, líon na n-adamh i móilín, agus an ceangal idir móilíní. Léiríonn sé seo go léir an méid a tharlaíonn sa nádúr ar pháipéar.
- Bheadh sé i bhfad níos éasca é seo go léir a thuiscint dá bhféadfaí na próisis uile a urramú beo. Tá sé tábhachtach duit ní amháin prionsabail na bpróiseas a thuiscint, ach freisin an teanga a úsáidtear chun an fhaisnéis seo a thaifeadadh.
- Má bhíonn sé deacair ort staidéar a dhéanamh ar cheimic, cuimhnigh go bhfuil tú i d’aonar agus ná tabhair suas. Labhair le do theagascóir, leis an ngrúpa, nó le duine ar bith a bhfuil eolas maith aige ar an ábhar. Is féidir é seo go léir a fhoghlaim, ach bheadh sé níos ceart dá bhféadfadh duine an t-ábhar a mhíniú duit ionas go dtuigeann tú gach rud.

Leideanna

Ná déan dearmad chun sosa. Ligfidh tú sos ó do chuid staidéir duit filleadh ar scoil le hintinn úr.
Faigh roinnt codlata ar an oíche roimh an scrúdú. Tá cuimhne agus tiúchan níos fearr ag duine codlata.
Léigh an méid atá ar eolas agat cheana féin. Is eolaíocht í an cheimic a tógadh ar staidéar ar fheiniméan amháin agus ar leathnú an eolais. Tá sé tábhachtach gach rud atá foghlamtha agat a choinneáil i gcuimhne ionas nach gcuirfidh an cheist ar an scrúdú iontas ort.
Faigh réidh don rang. Léigh na hábhair go léir agus déan d’obair bhaile. Beidh tú taobh thiar níos mó agus níos mó má chailleann tú rud éigin.
Am a leithdháileadh. Tabhair aird níos mó ar cheimic mura maith an t-ábhar seo duit, ach ná caith do chuid ama go léir air, mar tá ábhair eile ann.