Ríomh tiúchan Mol - Leideanna

Ábhar

Céimeanna

Léiríonn tiúchan molar an gaol idir líon mól tuaslagtha agus toirt an tuaslagáin. Chun polaraíocht a ríomh, is féidir leat tosú le móil agus toirt, mais agus toirt, nó móil agus millilítear (ml). Ansin, leis na hathróga thuas, cuir an fhoirmle bhunúsach tiúchan molar i bhfeidhm chun an toradh ceart a fháil.

Céimeanna

Modh 1 de 4: Tiúchan Mol a ríomh ó Uimhir agus Toirt Molar

Tá sé tábhachtach go mbeadh eolas agat ar an bhfoirmle bhunúsach chun an tiúchan molar a ríomh. Tiúchan polarach atá cothrom le líon na mól de thuaslagán arna roinnt ar thoirt an tuaslagáin i lítear. Ón áit sin, tá an fhoirmle seo a leanas againn: Tiúchan polarach = líon mól tuaslagtha / líon lítear tuaslagáin
- Sampla: Cad é an tiúchan molar de thuaslagán ina bhfuil 0.75 mol NaCl i 4.2 lítear de thuaslagán?
Déan anailís ar an ábhar. Chun an tiúchan molar a ríomh, teastaíonn líon na mól agus toirt an tuaslagáin i lítear uait. Ní gá duit an dá luach seo a ríomh mar gheall ar an ábhar a thugtar.
- Mar shampla:
  - Líon móil = 0.75 mól de NaCl
  - Toirt = 4.2 L.
Roinn líon na mól leis an toirt. Is é toradh na roinnte móil de réir toirte ná líon na mól in aghaidh an lítir den tuaslagán, nó tiúchan molar an tuaslagáin sin.
- Sampla: tiúchan molar = líon mól tuaslagtha / líon lítear tuaslagáin = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142
Taifead do thorthaí. Babhta go dtí dhá nó trí uimhir tar éis an chamóg, ag brath ar iarratas an mhúinteora nó an taisc. Agus do thorthaí á dtaifeadadh, giorraigh “tiúchan molar” le “M” agus cuir siombail cheimiceach an tuaslagáin san áireamh.
- Mar shampla: 0.179 M NaCl
fógra

Modh 2 de 4: Tiúchan Mol a ríomh ón Aifreann agus ón Imleabhar

Is gá an fhoirmle bhunúsach a thuiscint chun an tiúchan molar a ríomh. Taispeánann tiúchan molar an gaol idir líon mól tuaslagtha agus toirt an tuaslagáin. Seo a leanas an fhoirmle don tiúchan molar: tiúchan molar = tiúchan tuaslagtha / líon lítear tuaslagáin
- Sampla Fadhb: Ríomh líon na mól den tuaslagán nuair a thuaslagadh 3,4 g de KMnO₄ i 5.2 lítear uisce.
Déan anailís ar an ábhar: Chun an tiúchan molar a fháil, teastaíonn líon na mól agus méid an tuaslagáin i lítear uait. Mura dtugtar na luachanna seo, ach go bhfuil méid agus mais an tuaslagáin ar eolas agat, is féidir leat líon na mól tuaslagtha a chinneadh sula ndéantar an tiúchan molar a ríomh.
- Mar shampla:
  - Meáchan = 3.4 g KMnO₄
  - Toirt = 5.2 L.
Ríomh mais-mhóilín an tuaslagáin. Chun líon na mól tuaslagtha ón mais nó na gramanna tuaslagtha sin a ríomh, ní mór duit ar dtús mais-mhóilín an tuaslagáin a chinneadh. Is féidir mais-mhóilín tuaslagáin a chinneadh trí mhais-adamh gach eilimint a chur leis sa tuaslagán. Chun adamh ciúbach gach eilimint a fháil, bain úsáid as tábla peiriadach na n-eilimintí.
- Mar shampla:
  - Adamh maise K = 39.1 g
  - Adamh maise Mn = 54,9 g
  - Adamh maise O = 16,0 g
  - Adamh iomlán na maise = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 g
Tiontaigh gram go móil. Nuair a bheidh móilín ciúbach agat, ní mór duit líon na ngram de thuaslagán sa tuaslagán a iolrú faoin bhfachtóir tiontaithe 1 mol in aghaidh na maise molar den tuaslagán. Is é toradh an iolraithe seo líon na mól den tuaslagán.
- Sampla: gram de thuaslagán * (mais tuaslagtha 1 / molar) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol
Roinn líon na mól faoi líon na lítear. Anois agus líon na mól á ríomh agat, déan an uimhir sin a roinnt anois le toirt an tuaslagáin i lítear, beidh tiúchan molar an tuaslagáin sin agat.
- Sampla: tiúchan molar = líon mól tuaslagtha / líon lítear tuaslagáin = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615
Taifead do thorthaí. Caithfidh tú na torthaí a shlánú mar a éilíonn an múinteoir, dhá nó trí uimhir de ghnáth tar éis camóg. Ina theannta sin, agus an toradh á scríobh agat, giorraigh “tiúchan molar” mar “M” agus gabh siombail cheimiceach an tuaslagáin leis.
- Mar shampla: 0.004 M KMnO₄
fógra

Modh 3 de 4: Ríomh an tiúchan Molar ó Líon na mól agus na millilítear tuaslagáin

Is gá go mbeadh eolas agat ar an bhfoirmle don tiúchan molar. Chun an tiúchan molar a ríomh. Ní mór duit líon na mól den tuaslagán in aghaidh an lítir den tuaslagán a ríomh, ní millilítear an tuaslagáin. Is í an fhoirmle ghinearálta chun an tiúchan molar a ríomh: tiúchan molar = líon mól tuaslagtha / líon lítear tuaslagáin
- Sampla: Ríomh an tiúchan molar de thuaslagán ina bhfuil 1.2 mól de CaCl₂ i 2905 millilítear uisce.
Déan anailís ar an ábhar. Chun an tiúchan molar a ríomh, teastaíonn líon na mól tuaslagtha agus toirt an tuaslagáin i lítear uait. Má thugtar méid an tuaslagáin ar an bhfadhb i millilítear, athraigh go dtí an toirt choibhéiseach i lítear sula ndéantar an ríomh.
- Mar shampla:
  - Líon mól = 1.2 mól de CaCl₂
  - Toirt = 2905 ml
Tiontaigh millilítear go lítear. Chun an tuaslagán a thiontú ó millilítear go lítear, roinn líon na millilítear faoi 1000, toisc go bhfuil gach lítear cothrom le 1000 millilítear. Is féidir leat millilítear a thiontú go lítear freisin tríd an bpointe deachúil 3 dhigit ar chlé a aistriú.
- Mar shampla: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L.
Roinn líon na mól faoi líon na lítear. Tar éis duit an líon lítear a bheith agat, is féidir leat an tiúchan molar a ríomh trí líon na mól a roinnt ar líon na lítear tuaslagáin.
- Sampla: tiúchan molar = líon mól tuaslagtha / líon lítear tuaslagáin = 1.2 mól de CaCl₂ / 2,905 L = 0.413080895
Taifead do thorthaí. Cuimhnigh an toradh a shlánú go dtí dhá nó trí chamóg, nó mar a iarrann do mhúinteoir. Agus an toradh á thaifeadadh, giorraigh "tiúchan molar" mar "M" agus ansin an tsiombail cheimiceach don tuaslagán.
- Mar shampla: 0.413 M CaCl₂
fógra

Modh 4 de 4: Cleachtas Breise

Ríomh tiúchan molar tuaslagáin nuair a thuaslagadh 5.2 g NaCl i 800 ml uisce. Faigh amach na luachanna a thugann an fhadhb: mais i ngraim agus toirt i millilítear.
- - Aifreann = 5.2 g NaCl
  - Toirt = 800 ml uisce
Faigh mais-mhóilín NaCl trí adamh ciúbach na dúile Na a chur leis, agus adamh ciúbach Cl.
- Adamh maise Na = 22.99 g
- Adamh maise Cl = 35.45 g
- Mais mhóilíní NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g
Déan mais an tuaslagáin a iolrú faoin bhfachtóir tiontaithe molar. Sa sampla seo, is é mais mhóilíneach NaCl 58.44 g, mar sin is é an fachtóir tiontaithe “1 mol / 58.44 g”.
- Líon caochÚn NaCl = 5.2 g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.8898 mol = 0.09 mol
Roinn 800 ml uisce faoi 1000, gheobhaidh tú an méid uisce i lítear.
- Is féidir leat 800 ml a iolrú freisin faoin bhfachtóir tiontaithe 1 L / 1000 ml ó millilítear go lítear.
- Chun an próiseas iolraithe mar atá thuas a ghiorrú, is féidir leat an pointe deachúil 3 dhigit a chur ar ais ar chlé.
- Toirt = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0.8 L.
Roinn líon na mól tuaslagtha de réir mhéid an tuaslagáin i lítear. Chun an tiúchan molar a ríomh, ní mór duit 0.09 mól de thuaslagán (sa chás seo, NaCl) a roinnt ar mhéid an tuaslagáin i lítear.
- Tiúchan polarach = líon móil i dtuaslagán / líon lítear tuaslagáin = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol / L
Taifead an toradh deiridh. Déan an toradh a shlánú go dtí dhá nó trí dhigit tar éis an chamóg agus giorraigh “tiúchan molar” le “M” mar aon leis an tsiombail cheimiceach tuaslagtha.
- Toradh: 0.11 M NaCl
fógra